Le chlorure de béryllium est un solide incolore hygroscopique qui se dissout facilement dans de nombreux solvants polaires. Rentrons dans le détail de ses faits.
Le chlorure de béryllium est un composé chimique de formule BeCl2. Ses propriétés sont similaires à celles du chlorure d'aluminium en raison de l'interaction diagonale entre le béryllium et l'aluminium. Les composés de chlorure peuvent être convertis en chlore gazeux et en métal par électrolyse de BeCl2.
Parlons des caractéristiques du chlorure de béryllium (BeCl2), comme son nom IUPAC, sa masse molaire, sa densité, son rayon covalent et s'il est basique ou acide.
Chlorure de béryllium Nom IUPAC
BeCl2 est également connu sous le nom de dichlorure de béryllium, selon le Nom IUPAC.
Formule chimique du chlorure de béryllium
La formule chimique du chlorure de béryllium est BeCl2.
Chlorure de béryllium Numéro CAS
La Numéro d'enregistrement CAS pour le chlorure de béryllium (BeCl2) est 7787-47-5.
Chlorure de béryllium ID ChemSpider
La Identifiant ChemSpider pour le chlorure de béryllium (BeCl2) est 22991, qui est spécifique à chaque molécule.
Classification chimique du chlorure de béryllium
Les catégories suivantes sont utilisées pour classer le chlorure de béryllium (BeCl2):
- Chlorure de béryllium (BeCl2) est un composé de chlorure inorganique.
- Chlorure de béryllium (BeCl2) est classé comme matériel stratégique et vital.
- Chlorure de béryllium (BeCl2) est sp3 hybride sous forme solide et sp hybridée sous forme gazeuse.
- Chlorure de béryllium (BeCl2) établit un seul une liaison covalente avec une structure linéaire.
- Le chlorure de béryllium (BeCl2) l'angle de liaison de la molécule est de 180°.
Chlorure de béryllium masse molaire
Chlorure de béryllium (BeCl2) a un masse molaire de 79.9182 amu (unités de masse atomique).
Couleur chlorure de béryllium
Chlorure de béryllium (BeCl2) est une poudre blanche à légèrement jaune ou une molécule incolore.
Viscosité du chlorure de béryllium
La viscosité de chlorure de béryllium (BeCl2) est faible car il s'agit d'une substance solide cristalline sans couleur.
Densité molaire du chlorure de béryllium
La densité molaire du chlorure de béryllium solide (BeCl2) est de 1.899 g/cm3.
Point de fusion du chlorure de béryllium
Chlorure de béryllium (BeCl2) a un point de fusion de 399 ° C (750 ° F; 672 K). Pour une si petite molécule covalente, le point de fusion est relativement élevé.
Point d'ébullition du chlorure de béryllium
Chlorure de béryllium (BeCl2) a un point d'ébullition de 482 ° C (900 ° F; 755 K).
État du chlorure de béryllium à température ambiante
BeCl2, ou chlorure de béryllium, est solide à température normale.
Liaison covalente chlorure de béryllium
Chlorure de béryllium (BeCl2) n'a qu'une seule liaison covalente. Parce que le petit atome de béryllium a une valeur relative élevée énergie d'ionisation (900 kJ/mol), qui lui interdit de générer des cations, en est principalement la cause. Il préfère attirer une paire d'électrons qui est dans une liaison par elle-même.
Rayon covalent du chlorure de béryllium
Il est impossible de calculer le rayon covalent pour le chlorure de béryllium (BeCl2) car elle ne peut être calculée que pour un seul atome. Le rayon covalent de l'atome de chlore est de 102 pm, tandis que le rayon de l'atome de béryllium est de 112 pm.
Configurations électroniques du chlorure de béryllium
La configuration d'électrons d'un matériau à l'intérieur de ses orbitales atomiques est appelée sa configuration électronique. Étudions la structure électronique du chlorure de béryllium (BeCl2).
- Les atomes de béryllium dans le chlorure de béryllium (BeCl2) avoir le configurations électroniques [He] 1s22s2 & [Il]1s22s12p1respectivement à l'état fondamental et à l'état excité.
- L'atome de chlore dans le chlorure de béryllium (BeCl2) a la configuration électronique [Ne]3s23p5.
État d'oxydation du chlorure de béryllium
Dans le chlorure de béryllium (BeCl2), le total état d'oxydation est 0. Be a une valeur d'oxydation de +2 dans BeCl2. Cl a une valeur d'oxydation de -1 dans BeCl2. En conséquence, la molécule a un rapport charge/masse de 1:2.
Chlorure de béryllium acidité/alcalinité
- Chlorure de béryllium (BeCl2) a un acide la nature car 4 molécules d'eau se coordonnent avec le Be2+ cation lors de la dissolution de BeCl2 dans l'eau.
- La liaison OH se rompt et libère un proton dans la solution à mesure que la liaison O-Be devient de plus en plus forte.
- La réaction suivante a lieu,
- BeCl2 + 2H2O → Être (OH)2 + 2H+
Le chlorure de béryllium est-il inodore ?
Chlorure de béryllium (BeCl2) a une odeur piquante et dure.
Le chlorure de béryllium est-il paramagnétique ?
Le paramagnétisme existe dans les atomes et les molécules qui ont des électrons non appariés dans leurs coquilles de valence. Discutons du chlorure de béryllium (BeCl2) comportement magnétique.
Chlorure de béryllium (BeCl2) ne présente pas MAGNETIZE tm comportement, en raison de l'utilisation de deux des électrons de valence de Be dans la création de liaisons avec les atomes de 2 Cl. En l'absence d'électrons, il n'est pas possible d'expliquer son comportement magnétique.
Chlorure de béryllium hydraté
- Le chlorure de béryllium (BeCl2) la molécule forme un tétrahydrate de chlorure tel que BeCl2• 4H2O([Être(H2O)4] Cl2).
- [Être(H2O)4]2+ et les ions chlorure sont produits avec Hydraté ions béryllium.
- Les ions tétraaquabéryllium, qui sont les ions béryllium hydratés, sont extrêmement acides.
- BeCl2 s'hydrolyse en milieu alcalin comme suit :
BeCl2 +NaOH → [Soyez (OH)4]2-
BeCl2 + H2O → [Être(H2O)2]2++ 2cl-
Structure cristalline du chlorure de béryllium
- Chlorure de béryllium (BeCl2) existe dans un hexagone structure en cristal. Il existe sous 2 formes polymorphes différentes.
- Les deux structures reposent sur tétraédrique Be2+ centres et sont reliés par 2 paires de ligands chlorure.
- BeCl2 a une structure de chaîne polymérique lorsqu'il est solide. Autour de l'atome Be, 4 atomes Cl forment un tétraèdre avec 2 liaisons covalentes et 2 coordonner les liaisons les reliant.
Polarité et conductivité du chlorure de béryllium
En plus d'être non polaire, Chlorure de béryllium (BeCl2) est conducteur pour les raisons suivantes :
- La molécule de chlorure de béryllium (BeCl2) est non polaire.
- La liaison Be-Cl, bien qu'elle soit polaire et possède un dipôle net, manque de polarité car les moments dipolaires des 2 liaisons Be-Cl sont égaux et opposés, s'annulant pour générer 0 moment dipolaire.
- Linéairement, les liaisons Be-Cl sont séparées les unes des autres de 180°.
- Chlorure de béryllium (BeCl2) peut conduire l'électricité lorsqu'il est dans un état de fusible ou lorsqu'il est dissous dans l'eau.
Réaction du chlorure de béryllium avec l'acide
Le chlorure de béryllium (BeCl2) la réaction de l'acide est extrêmement minime car BeCl2 est lui-même acide, mais réagit avec les solvants protiques et les molécules d'eau.
BeCl2 + acide → Pas de réaction.
Réaction du chlorure de béryllium avec une base
- Le chlorure de béryllium (BeCl2) réagit avec base souvent comme LiAlH4.
- Acide de Lewis BeCl2 forme l'hydrure de béryllium ou le béryllium hydroxyde lorsqu'il interagit avec une base.
BeCl2 + LiAlH4 → BeH2 + LiCl + AlCl3
BeCl2 + NaOH → Be(OH)2 + NaCl
Réaction du chlorure de béryllium avec l'oxyde
BeCl2 subit une réaction acido-basique lorsqu'il y a oxyde cadeau. La réaction est la suivante
BeCl2 + MgO → BeO + MgCl2
Réaction du chlorure de béryllium avec le métal
Acide de Lewis BeCl2 subit une réaction redox quand il interagit avec le métal. Le nitrate de béryllium aqueux et la poudre de chlorure d'argent sont créés lorsque le chlorure de béryllium dissous et le nitrate d'argent dissous dans l'eau réagissent.
BeCl2 + 2Na → 2NaCl + Être
BeCl2 + Mg → MgCl2 + Être
BeCl2 + AgNO3 → Être(NON3)2 + AgCl
Conclusion
Chlorure de béryllium (BeCl2) est créé lorsque le béryllium élémentaire réagit avec les chlores à haute température pour le préparer. Pour créer du béryllium métallique par électrolyse, le chlorure de béryllium (BeCl2) et NaCl sont utilisés comme électrolytes.
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