Cet article devrait en apprendre davantage sur la structure, la forme, l'angle de liaison, l'hybridation et bien d'autres faits détaillés de BeI2 Lewis.
Dans la structure de Lewis BeI2, la forme de la molécule est linéaire avec une hybridation sp. La molécule est de forme linéaire et deux iode contiennent chacun trois paires de paires isolées. Comme il s'agit d'une molécule linéaire, l'angle de liaison de I-Be-I est de 1800.
BeI2 est un sel halogéné de métal alcalino-terreux. Be est un métal alcalino-terreux et peut former une base forte avec les anions respectifs. La charge sur Be est de +2 et elle est entièrement satisfaite par deux anions iodure.
Quelques faits importants sur BeI2
BeI2 est solide dans son état physique et sa couleur est blanche. La molécule est hygroscopique, ce qui signifie qu'elle peut retenir la molécule d'eau en l'absorbant.
Les points de fusion et d'ébullition de la molécule sont respectivement de 753 K et 863 K. Dans la structure cristalline du réseau, le BeI2 est orthorhombique.
En présence d'iode élémentaire, BeI2 se forme et réagit avec Be métal à 500-7000température C.
Être + je2 =BeI2
1. Comment dessiner la structure de Lewis BeI2?
Avant de procéder à la dessin de la structure de lewis que nous devrions savoir La structure de Lewis ou la structure de points de Lewis peuvent décrire brièvement les électrons impliqués dans une molécule pour la formation de liaisons.
Tout d'abord, nous prenons en compte l'électron de valence de Be ainsi que I. Ici, Be est un manque de deux électrons où deux I contiennent un électron de plus dans leur couche de valence. Identifiez l'atome central par l'électropositivité donc ici Be est l'atome central car l'iode est plus électronégatif.
La molécule est neutre, donc la charge sur Be et I est entièrement satisfaite par la formation de la liaison, donc pas besoin d'ajouter ou de supprimer des électrons, alors trois atomes sont attachés par une seule liaison. Après cela, les paires isolées sont attribuées aux atomes respectifs qui se trouvent uniquement sur les iodes.
2. Forme de la structure BeI2 Lewis
Dans le BeI2 structure de lewis, toute la densité électronique de la molécule repose sur l'atome Be central.
La structure est linéaire et l'atome de Be est présent en position centrale où deux iodes se trouvent au site terminal. Les paires isolées sont présentes sur les atomes d'iode uniquement
3. Électrons de valence BeI2
Du BeI2 structure de lewis, on montre que la molécule linéaire est attachée par une simple liaison seulement.
La configuration électronique de l'état fondamental de Be est 1s22s2 et à l'état excité c'est-à-dire pour Be2+ la configuration électronique sera de 1s2, donc les électrons de valence seront deux. Encore une fois, pour I la configuration électronique de l'état fondamental est [Kr]4d105s25p5 donc les électrons de valence seront 7 car 5s et 5p sont la couche de valence pour chaque I.
Ainsi, le nombre total d'électrons de valence dans BeI2 est (7*2)+2 =16
4. Charge formelle de structure de BeI2 Lewis
La charge formelle est un concept hypothétique représentant la même électronégativité pour tous les atomes.
La formule commune pour le calcul de la charge formelle est, CF = Nv - Nlp -1/2Nbp
Où Nv est le nombre d'électrons dans la couche de valence, NLP est le nombre d'électrons dans la paire isolée, et Npb est le nombre total d'électrons impliqués uniquement dans la formation de la liaison.
Ici dans le BeI2 structure de lewis, nous calculons la charge formelle séparément pour Be ainsi que pour I.
Charge formelle sur Be is =2-0-4/2 = 0
Charge formelle sur I =7-6-2/2 =0
Ainsi, la molécule globale est neutre et cela se reflète également dans la charge formelle.
5. Structure de Lewis de BeI2 paires isolées
Les paires isolées sont les électrons qui ne sont pas impliqués dans la formation de la liaison.
À partir du BeI2 ci-dessus structure de Lewis, nous pouvons voir que les paires isolées ne sont que sur le je seulement. Donc, nous ajoutons le nombre total de paires isolées dans deux atomes I, chaque I contient 3 paires de paires isolées car les électrons de valence pour I sont 7 et un électron de celui-ci participe à la formation de liaisons. Ainsi, les 6 électrons restants existent sous la forme de 3 paires de paires isolées et Be est l'absence de paire isolée.
Ainsi, le nombre total de paires isolées dans BeI2 est 6 + = 6 12
6. Règle d'octet de structure BeI2 Lewis
La règle de l'octet est que chaque atome complète sa couche de valence en acceptant ou en donnant un nombre respectif d'électrons et en essayant d'obtenir la configuration de gaz rare la plus proche.
Dans le BeI2 structure de lewis, centrale Be est du bloc s et I est de l'élément de bloc P. Be est un élément II alors que l'iode est un élément VIIA, ce qui signifie que Be a deux électrons dans sa coquille la plus externe et que j'ai & électrons. Be gagne déjà en stabilité en raison du remplissage de l'orbite s (l'orbite s contient un maximum d'électrons) mais pour I à court d'un électron pour compléter son octet, il partage donc un électron de Be et complète son octet.
7. Angle de liaison de la structure de Lewis BeI2
Un angle de liaison est un angle spécifique entre les atomes d'une molécule particulière.
De VSEPR(Répulsion des paires d'électrons de la coquille de Valence) théorie on peut dire que dans le BeI2 structure de lewis l'angle de liaison I-Be-I vaut 1800 que sa forme est linéaire. Il n'y a pas de violation de cet angle de liaison dans cette molécule en raison de la grande taille de I la répulsion des paires isolées des paires isolées est minimisée ici. Donc BeI2 montre un angle de forme linéaire idéal qui est de 1800.
8. Résonance de la structure de Lewis BeI2
La résonance est un concept hypothétique qui peut décrire le transfert d'un nuage d'électrons dans la même molécule mais dans un squelette différent.
Du BeI2 structure de lewis différentes formes de squelette, l'écurie est III comme il contient plus de liaisons covalentes. Après cela, nous considérons la distribution de charge de l'atome, que si un atome électronégatif obtient une charge négative ou un atome électropositif obtient une charge positive est plus stable que l'inverse.
9. Hybridation BeI2
L'hybridation est également un concept hypothétique pour déterminer le mode de liaison d'une molécule covalente en mélangeant des orbitales de deux atomes ou plus pour obtenir des orbitales hybrides.
L'hybridation de toute molécule est calculée par la formule
H = 0.5(V+M-C+A), où H = valeur d'hybridation, V est le nombre d'électrons de valence dans l'atome central, M = atomes monovalents entourés, C=non. de cation, A=non. de l'anion.
Donc ici dans le BeI2 structure de lewis, l'atome Be central a deux électrons de valence dans son orbitale s et deux atomes I sont présents en position terminale.
Ainsi, l'hybridation de BeI2 est = ½ (2+2+0+0) =2 (pa)
| Structure | Valeur d'hybridation | état d'hybridation de l'atome central | Angle de liaison |
| luminaires Néon Del | 2 | sp/sd/pd | 1800 |
| Planificateur trigone | 3 | sp2 | 1200 |
| Tétraédrique | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
| Bipyramidale trigonale | 5 | sp3j/dsp3 | 900 (axiale), 1200(équatorial) |
| Octaédrique | 6 | sp3d2/ ré2sp3 | 900 |
| Bipyramidale pentagonale | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
D'après le tableau ci-dessus, il est montré que si la valeur d'hybridation est 2, alors le mode d'hybridation est sp. Donc BeI2 est sp hybridé. Où S orbital de Be central et P orbital de deux iode se mélangent pour donner un nouveau sp orbitale hybride.
10. Solubilité de BeI2
La solubilité est le phénomène dans lequel une molécule sera soluble dans une solution donnée.
BeI2 réagit avec une molécule d'eau pour donner un nouveau composé. Comme il s'agit d'une molécule covalente, sa solubilité dans l'eau est très faible. Mais il a une plus grande solubilité dans méthanol et même du disulfure de carbone également.
11. BeI2 est-il ionique ?
Selon la règle de Fajan et le potentiel ionique, on peut dire qu'aucune molécule n'est à 100% ionique ou covalente.
La taille de Be2+ est petite, de sorte qu'il peut facilement polariser le plus gros anion comme l'iodure. L'iodure est plus gros et peut donc être facilement polarisé par l'ion Be2+. Ainsi, la molécule possède un caractère ionique avec sa nature covalente. Be2+ a un potentiel ionique plus élevé car sa taille est petite et sa densité de charge est également élevée, de sorte que BeI2 présente un caractère ionique.
13. BeI2 est-il polaire ou non polaire ?
Si une molécule a un moment dipolaire résultant, alors elle est polaire sinon non polaire.
À partir du BeI2 ci-dessus structure de lewis, nous pouvons voir qu'il y a deux actes de moment dipolaire opposés l'un à l'autre. Ainsi, le moment dipolaire de cette molécule est nul. Donc BeI2 est non polaire. La direction du moment dipolaire agit toujours d'un atome plus électropositif vers un atome électronégatif.
Ici, l'iode est plus électronégatif et Be est électropositif, de sorte que le moment dipolaire agit du site Be au site I. Comme la structure est linéaire, la direction des deux moments dipolaires est opposée et s'annule pour rendre la molécule non polaire.
13. BeI2 est-il acide ou basique ?
BeI2 lui-même est un complexe neutre mais lorsqu'il réagit avec l'eau, la solution devient acide.
Dans BeI2 structure de lewis, le Be central est sp hybridé avec l'orbitale 2p vacante et les paires isolées d'oxygène dans la molécule d'eau peuvent y être attaquées et il peut accepter l'électron et un Il se forme de l'iodure d'hydrogène d'acide fort.
BeI2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HI
Ainsi, il se comporte comme acide en solution aqueuse, mais sous forme moléculaire, il y a deux atomes électronégatifs I présents, et l'électronégativité de deux halogènes l'accessibilité de l'orbitale p vacante sera augmentée.
Conclusion
De la discussion ci-dessus du BeI2 structure de lewis nous pouvons conclure que la molécule a 16 électrons de valence, une structure linéaire hybride sp avec un angle de liaison de 180 degrés et six paires de paires isolées.
Be n'est pas un octet complet mais il est toujours stable en raison de la charge formelle nulle et a une orbitale s remplie. Bien qu'il soit neutre dans une solution aqueuse, il peut produire de l'acide et a un moment dipolaire nul, ce qui rend la molécule non polaire..
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