Nous allons discuter du fluorure de béryllium, BeF2 structure de Lewis, hybridation, électrons de valence et autres informations détaillées dans cet article.
Fluorure de béryllium, BeF2 est un composé inorganique qui ressemble à une substance solide blanche. Sa structure est similaire à celle du quartz et possède des propriétés optiques particulières.
Comment dessiner BeF2 Ouvrages de Lewis ?
La formation de liaisons entre deux atomes ou plus peut être facilement comprise en illustrant sa structure de Lewis. Lors de l'esquisse de la structure de Lewis d'un atome, seuls ses électrons de valence sont pris en compte. Les électrons de valence et les liaisons entre les atomes sont indiqués respectivement par des points et des lignes. Les structures représentées de cette manière sont appelées structure de points de Lewis.
Nous pouvons dessiner des structures de points de Lewis pour les composés à liaison covalente et à liaison ionique. Fluorure de béryllium est un composé inorganique ayant un atome de béryllium et deux atomes de fluor. Le béryllium est un métal alcalino-terreux du deuxième groupe et le fluor appartient à la famille des halogènes. Nous devons garder certaines règles pour dessiner la structure de Lewis de n'importe quel composé. Elles sont
- Pour dessiner le Structure de Lewis nous devons d'abord calculer le nombre total d'électrons de valence présents dans le composé donné. Cela se fait en ajoutant les électrons présents dans la coque externe de chaque atome. En BeF2, Be a 2 et le fluor a 7 électrons externes. Donc au total, il y a 2+7×2 = 16 électrons.
- En BeF2, il y a un atome de béryllium ayant deux électrons de valence et deux atomes de fluor avec sept électrons de valence.
- L'atome de béryllium partage deux de ses électrons de valence avec les deux atomes de fluor et forment donc deux liaisons simples Be - F.
- Alors le Structure de Lewis de fluorure de béryllium, BeF2 est
BeF2 Résonance
La délocalisation des électrons liés à un atome est à l'origine de la résonance. En raison de ce processus, une molécule ou un composé peut avoir plusieurs structures. De telles structures sont appelées sa structure résonnante ou sa structure de résonance. Ce processus peut être observé dans les composés à double liaison et les composés avec une seule paire d'électrons.
Lorsque nous dessiner cette structure la formule moléculaire du composé ne devrait pas changer. Puisqu'il n'y a pas de double liaison entre le béryllium et le fluor, il n'y a pas de structure de résonance pour le fluorure de béryllium.
BeF2 Forme
Le fluorure de béryllium est fabriqué par partage d'électrons entre un atome de béryllium et deux atomes de fluor. Sa forme est linéaire. Une molécule linéaire est une molécule dont les atomes sont disposés le long d'une ligne droite. Ici, les deux atomes de fluor sont disposés des deux côtés du béryllium selon un motif en ligne droite.
BeF2 Charge formelle
La charge attribuée à un atome à la suite de sa formation de liaison avec un autre atome est appelée charge formelle. L'équation pour trouver la charge formelle d'un atome est
Charge formelle d'un atome = ( électrons de Valence - Nb de paires libres - Nb de liaisons formées)
Charge formelle de Béryllium en BeF2 = 2 – 0-2
= 0
Charge formelle de fluor dans BeF2 = 7 – 6-1
= 0
Ainsi, la charge formelle du béryllium et du fluor dans BeF2 est 0.
BeF2 Angle de liaison
Lorsque les atomes se combinent pour former un composé stable, un angle se forme entre les liaisons. L'angle formé à la suite de la formation d'une liaison entre deux ou plusieurs atomes est appelé angle de liaison.
Le fluorure de béryllium est une molécule de forme linéaire. Dans une molécule de forme linéaire, les atomes seront disposés en ligne droite. Ainsi, l'angle de liaison entre les atomes de béryllium et de fluor est de 1800.
BeF2 Règle de l'octet
La règle de l'octet stipule que, chaque fois que les atomes subissent une combinaison pour former des composés stables, leur enveloppe la plus externe doit être remplie de huit électrons. Dans le cas d'un composé covalent, ils partagent leurs électrons pour obéir à la règle de l'octet. Dans un composé ionique, ils perdront ou gagneront des électrons pour remplir leur octet.
Dans le cas du fluorure de béryllium, le béryllium a deux électrons et le fluor a sept électrons a dans sa couche de valence. Lorsque le béryllium partage ses deux électrons avec deux atomes de fluor, le fluor se contente de la règle de l'octet. Après la formation d'une liaison entre Be et F, l'atome de fluor a huit électrons dans son enveloppe externe. Mais le béryllium ne contient que quatre électrons. Des molécules comme l'hydrogène, l'hélium, le lithium, le béryllium n'ont pas besoin de huit électrons dans leur couche de valence pour se stabiliser. Donc béryllium dans BeF2 est une exception à la règle de l'octet.
BeF2 Seule paire d'électrons
Certains des électrons présents dans la couche de valence ne participent pas à la formation de liaisons et ils resteront avec l'atome. Ces électrons sont appelés paire d'électrons isolés ou électrons non liés.
Dans le béryllium, il n'y a pas de paire d'électrons isolée.
La seule paire d'électrons présente dans l'atome de fluor est 3.
BeF2 électrons de valence
Les électrons connectés à un atome qui ne peut que participer à la construction de liaisons sont appelés électrons de valence.
Dans Be, il y a deux électrons de valence et Fluor, il y a sept électrons de valence. Donc au total il y a 2+7×2 = 16 électrons de valence dans BeF2.
BeF2 Hybridation
Parfois, des orbitales atomiques avec différentes énergies se combinent pour former de nouvelles orbitales avec la même énergie et forme. C'est ce qu'on appelle l'hybridation. Hybride les orbitales sont les nouvelles orbitales formées de cette manière. Le nombre d'orbitales formées sera égal au nombre d'orbitales soumises à l'hybridation.
La configuration électronique de Be dans son état fondamental est de 1s2 2s2. Dans la prochaine étape, un électron dans l'orbite 2s sera excité vers le 2px orbital. Puis son arrangement électronique passe à 1s2 2s1 2p1. Après cela, les 2s et 2px orbitales se chevauchent pour former deux orbitales sp de même énergie. L'angle entre ces deux orbitales est de 1800 et ils sont orientés en sens inverse.
Alors deux atomes de fluor partagent un électron de son 2pz orbitale au béryllium. Il en résulte la formation de BeF2 obligation. Il en résulte la formation de deux sigma ou liaison simple entre le béryllium et le fluor. Ainsi, l'hybridation dans le fluorure de béryllium est une hybridation sp.
Les orbitales formées à la suite de l'hybridation ont 50% de caractère s et 50% de caractère p. Cela peut également être appelé hybridation diagonale.
BeF2 Solubilité
La capacité d'une substance à se dissoudre dans un solvant est appelée solubilité. Les solvants fréquemment utilisés sont l'eau, l'éthanol, l'acétone, le chloroforme, l'éther, le CCl4, benzène. Le fluorure de béryllium est miscible dans l'eau et peu soluble dans l'éthanol.
Est BeF2 Ionique ou pas ?
Un ion chargé positivement et chargé négativement s'attire pour former une liaison ionique. Ces ions positifs et négatifs sont respectivement des cations et des anions. Une liaison covalente est formée par la distribution commune d'électrons entre les atomes ayant une valeur d'électronégativité identique ou différente.
Le fluorure de béryllium est formé par le partage d'atomes entre le béryllium et le fluor. Alors BeF2 est un composé covalent de forme linéaire.
Est BeF2 Polaire ou pas ?
BeF2 est une molécule qui présente un caractère non polaire. Parce que les deux liaisons Be - F sont symétriques l'une par rapport à l'autre, leur moment dipolaire s'est annulé. Ainsi, le moment dipolaire net est de 0. Par conséquent, le fluorure de béryllium est une molécule non polaire.
Est BeF2 Acide ou basique ?
BeF2 est de nature acide. L'acide de Lewis est un acide qui peut accepter les électrons d'autres atomes. Le fluorure de béryllium peut être un bon acide de Lewis car le béryllium peut accepter plus d'électrons.
Résumé
Le fluorure de béryllium est un composé inorganique de formule BeF2. C'est un solide blanc qui est utilisé comme précurseur pour la synthèse du béryllium. Cet article explique la structure de lewis du fluorure de béryllium et ses autres propriétés comme son hybridation, sa solubilité, son comportement acide et sa nature polaire.
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