Le tribromure de bore (BBr3) possède un atome central de bore (B) avec 3 électrons de valence, chacun formant une simple liaison avec trois atomes de brome (Br), qui contribuent chacun à 7 électrons de valence. La structure de Lewis représente trois liaisons simples B-Br et aucun doublet isolé sur le bore, utilisant 24 électrons de liaison. BBr3 présente une géométrie planaire trigonale avec des angles de liaison de 120 °, indiquant une hybridation sp². La molécule est apolaire en raison de sa forme symétrique, malgré la nature polaire des liaisons B-Br due à la différence d'électronégativité (B : 2.04, Br : 2.96). Cette structure affecte sa réactivité, notamment dans les réactions de substitution aromatique électrophile.
Le BBr3 (Tribromure de Bore) est un liquide encens sans couleur ou de couleur ambrée. Il est assez toxique à inhaler. Il a une odeur forte (irritante / piquante). Le tribromure de bore a un poids moléculaire de 250.53. Le nom IUPAC du tribromure de bore est Tribromo borone. Dans cet éditorial, nous découvrons la structure de Lewis BBr3 et ses divers faits.
Comment dessiner la structure de Lewis BBr3?
Lors du dessin d'une structure de Lewis, les principaux points à noter sont les électrons de valence de la molécule, la liaison avec l'atome central, le respect de la règle de l'octet, le décompte formel des charges. Dans BBr3, il y a un atome de bore et trois atomes de brome.
En BBr3 structure de lewis, l'atome de bore est situé au centre entouré de trois atomes de brome. L'atome doit être en position centrale qui a une faible électronégativité. Le bore a une électronégativité de 2.04 et le brome a une électronégativité de 2.96. C'est pourquoi l'atome de bore avec l'électronégativité la plus faible devrait être en position centrale.
La BBr3 La structure de Lewis a trois liaisons B-Br, elle a donc trois paires d'électrons de liaison et neuf paires d'électrons isolés. Comme nous avons choisi le bore comme atome central, les trois atomes de brome se sont liés à l'atome de bore.
Électrons de valence BBr3
Pour calculer les électrons de valence dans la structure de Lewis de BBr3, nous devons d'abord vérifier les positions des atomes de bore et de brome dans le tableau périodique. Comme l'atome de bore appartient à 13th groupe du tableau périodique, l'atome B contient trois électrons de valence dans son orbitale externe. De même, l'atome de brome appartient au 17th groupe du tableau périodique, il contient donc sept électrons de valence dans son orbitale externe.
Électrons de valence totaux dans l'atome B = 3
Électrons de valence totaux dans l'atome de Br = 7
Électrons de valence totaux dans la structure de Lewis BBr3 = 3 (B) + 7 x 3 (Br) = 24
Ainsi, le BBr3 structure de lewis a 24 électrons de valence au total.
Si nous utilisons six électrons dans la liaison entre le bore et l'atome de brome, il nous reste donc un total de dix-huit électrons de valence pour la distribution sur trois atomes de brome. Par conséquent, trois liaisons contenant chacune deux électrons ( 3 x 2 = 6 ), nous avons donc 24 - 6 = 18 électrons à partager.
Règle d'octet de structure Lewis BBr3
La règle de l'octet dit qu'il devrait y avoir huit électrons présents pour compléter l'octet de n'importe quel élément ou atome. Maintenant, il nous reste dix-huit électrons de valence à partager dans la structure de Lewis de BBr3. Donc, placez les 18 électrons restants en premier sur les trois atomes de brome extérieurs pour compléter son octet.
Comme nous avons mis tous les 18 électrons de valence restants sur trois atomes de brome, l'atome de brome unique contient maintenant 8 électrons, c'est-à-dire deux électrons de paire de liaisons dans chaque liaison B-Br et six électrons de valence sur chaque atome de brome. Ainsi, les trois atomes de brome extérieurs de BBr3 la structure de lewis est complète octuor.
Maintenant, nous avons utilisé tous les dix-huit électrons en les partageant sur trois atomes de brome. Ainsi, nous n'avons plus d'électrons de valence à partager. Ainsi, l'atome de bore central n'a que six électrons, c'est-à-dire seulement trois électrons de paires de liaisons contenant chacun deux électrons de valence. Ainsi, l'atome de bore a un octet incomplet. Ainsi, dans BBr3 structure de lewis, l'atome B a un octet incomplet et trois atomes Br ont un octet complet.
BBr3 lewis structure charge formelle
Il existe une formule pour compter formel charge sur n'importe quelle structure lewis comme suit:
Charge formelle = (électrons de valence – électrons non liés – ½ électrons liés)
Le calcul de la charge formelle sur la molécule BBr3 comme suit :
Atome de bore : électrons de Valence sur le bore = 03
Électrons de paire isolés sur le bore = 00
Électrons de liaison avec le bore = 06 (trois liaisons simples)
Charge formelle sur bore = (3 – 0 – 6/2) = 0
Ainsi, l'atome de bore a une charge formelle nulle.
Atome de brome: L'atome de brome a des électrons de Valence = 07
L'atome de brome a des électrons de paire solitaire = 06
L'atome de brome a des électrons de liaison = 2 (une seule liaison)
Charge formelle sur l'iode = (7 – 6 – 2/2) = 0
Ainsi, les trois atomes de brome de la molécule BBr3 ont des charges formelles nulles.
paires isolées de structure de Lewis BBr3
La Structure de Lewis BBr3 contient au total vingt-quatre électrons de valence, dont six électrons de valence sont des paires de liaisons car ils sont impliqués dans la liaison entre trois atomes de brome avec l'atome de bore central. Ainsi, nous sommes restés avec dix-huit électrons de valence pour un partage ultérieur sur les atomes de brome externes.
Comme nous avons mis tous les 18 électrons sur trois atomes de Br, chaque atome de Br a donc un octet complet avec 8 électrons. Par conséquent, chaque atome de Br a un électron de paire de liaisons et trois paires d'électrons isolés. Donc, dans BBr3 structure de lewis, L'atome B n'a pas d'électron isolé mais l'atome Br a 9 paires d'électrons isolés.
Forme de structure Lewis BBr3
Selon la théorie VSEPR, la formule générique de la géométrie moléculaire de la molécule BBr3 est AX3. Comme l'atome de bore central est lié à trois atomes de brome qui ont plus de densité électronique, le BBr3 la structure de lewis a une forme plane trigonale ou la géométrie.
Hybridation BBr3
Hybridation de toute molécule ou structure de Lewis est déterminé par son nombre stérique. Pour calculer le nombre stérique de n'importe quelle molécule, il existe une formule :
Nombre stérique = somme du nombre d'atomes liés reliés à l'atome central et présence d'une paire d'électrons isolés sur l'atome central
Nombre stérique pour BBr3 = 3 + 0 = 3
Comme le BBr3 structure de lewis a 3 nombres stériques, il est hybride sp2. Ainsi, le BBr3 la structure de Lewis a une hybridation sp2.
Angle de structure Lewis BBr3
La structure de Lewis BBr3 a une géométrie plane trigonale et est également hybride sp2. Comme l'atome de bore central est relié à trois atomes de brome qui l'entourent, il a ainsi trois liaisons B-Br. Ainsi, chaque liaison brome bore brome ( Br-B-Br ) a un angle de liaison de 120 degrés en son sein. Par conséquent, la structure de Lewis BBr3 a un angle de liaison de 120 degrés dans sa structure.
Résonance de la structure de Lewis BBr3
Toute molécule ne peut montrer la structure de résonance que si dans la molécule il y a plusieurs liaisons (doubles / triples) présentes et elle a également une charge formelle (positive ou négative) avec la présence de paires d'électrons isolés sur les atomes de la molécule.
Dans la structure de Lewis BBr3, il n'y a pas de liaisons multiples. Les trois atomes de brome sont liés à l'atome de bore central par des liaisons covalentes simples, c'est-à-dire trois liaisons covalentes (B-Br) dans BBr3 structure de lewis. De plus, la charge formelle sur l'atome B et l'atome Br est nulle. Ainsi, la résonance structure de BBr3 lewis la structuration n'est pas possible.
Solubilité de BBr3
Le BBr3 (tribromure de bore) est soluble dans :
- Tétrachlorure de carbone (CCl4)
- Dioxyde de soufre liquide (SO2)
- Dichlorure de soufre (SCl2)
- Méthylcyclohexane (modérément soluble)
- Eau (réagit violemment)
- Dichlorométhane (CH2Cl2)
Le BBr3 est-il ionique ?
Non, la molécule BBr3 n'est pas un composé ionique. La molécule BBr3 est constituée de deux éléments, à savoir le bore et trois atomes de brome, qui sont reliés les uns aux autres par des liaisons covalentes. De plus, aucune charge formelle négative ou positive n'est présente sur les atomes B et Br. Même les atomes B et Br ne présentent pas les caractéristiques d'être un cation ou un anion.
Pourquoi BBr3 n'est pas ionique ?
Les atomes B et Br contiennent tous deux une charge formelle nulle avec des liaisons covalentes, ce qui fait de la molécule BBr3 un composé covalent. Ainsi, la molécule BBr3 n'est pas ionique mais c'est un composé inorganique covalent. Par conséquent, BBr3 n'est pas un composé ionique mais covalent.
Comment BBr3 n'est pas ionique ?
Le B et les trois atomes de Br sont liés les uns aux autres par des liaisons covalentes B-Br simples, qui constituent une liaison forte. Ainsi, il n'y a pas de formation d'ions de charge positive ou négative. Il n'est donc pas ionique mais de nature covalente.
BBr3 est-il polaire ou non polaire ?
La molécule BBr3 est de nature non polaire, car la molécule BBr3 a un arrangement symétrique d'atomes dans sa structure. Ainsi, le dipôle qui se crée sur la molécule B-Br s'annule en fait une molécule non polaire.
Pourquoi BBr3 est non polaire ?
L'atome B a 3 électrons de valence et l'atome Br a 7 électrons de valence, donc Br n'a besoin que d'un seul électron pour compléter l'octet. Comme ils forment trois liaisons entre eux, l’atome B partage ses trois électrons de valence avec trois atomes Br et forme des liaisons covalentes. Ainsi, la molécule BBr1 a une structure symétrique puisque chaque atome de brome forme un angle de liaison de 3 degrés avec les autres atomes de Br. Par conséquent, les trois atomes de Br se trouvent dans un plan similaire formant une géométrie planaire trigonale.
Comment BBr3 est-il non polaire ?
BBr3 est non polaire car chaque liaison B-Br a un angle de liaison de 120 degrés au sein de la molécule dans le même plan, elles annulent donc le moment dipolaire produit dans les liaisons. Par conséquent, il n’y a aucun moment dipolaire créé dans la molécule BBr3, ce qui la rend de nature non polaire. Comme le dipôle s’annule dans la molécule BBr3, il est de nature non polaire.
Bbr3 est-il acide ou basique ?
La molécule BBr3 montre la caractéristique de lewis acide. Il est donc de nature acide et non de nature basique.
Pourquoi BBr3 acide ?
L'accepteur de paire d'électrons est connu pour être un composé acide. Dans les halogénures de bore comme BBr3, ils sont de bons accepteurs de nuage d'électrons pour former la molécule BBr3. BBr3 est un acide de Lewis fort car l'atome de brome a beaucoup de nuage d'électrons à donner à d'autres atomes, c'est donc un acide de Lewis fort dans la nature.
Comment BBr3 est acide?
En BBr3 structure de lewis, il n'y a pas d'électron de paire isolé sur l'atome B central mais les trois atomes de Br extérieurs ont beaucoup de nuage d'électrons, c'est-à-dire trois électrons de paire isolés sur chaque atome de Br. Ainsi, la molécule BBr3 peut accepter plus d'électrons et étant un accepteur de paires d'électrons, la molécule BBr3 est un acide de Lewis.
Conclusion:
BBr3 structure de lewis a 1 B et 3 atomes de Br avec une charge formelle nulle. BBr3 est un composé covalent, de nature acide et une molécule non polaire.
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