Structure de Baso4 Lewis, caractéristiques : 13 faits à connaître

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BaSO4 est la formule chimique du sulfate de baryum. Ce sont les sels de sulfate de baryum métallique qui est alcalin et un métal divalent.

BaSO4 (sulfate de baryum) est la petite poudre cristalline blanchâtre ou jaune qui n'a pas d'odeur. Il n'est pas soluble dans l'eau, les groupes R-OH et les acides dilués, mais soluble dans H concentré chaud2SO4 (acide sulfurique). Son nom IUPAC est le sulfate de baryum (2+). Le poids moléculaire du sulfate de baryum est de 233.39.

Comment dessiner la structure de Lewis de BaSO4 ?

Pour dessiner le baryum sulfate c'est-à-dire BaSO4 structure de Lewis, nous devons reconnaître que le baryum est un métal et que le SO4 (ion sulfate) est un non-métal également considéré comme un ion polyatomique. Les métaux et les non-métaux forment ensemble un composé ionique. Ainsi, les métaux transfèrent leurs électrons à la partie non métallique du composé. Ainsi, le baryum métallique obtient transférer ses électrons à l'ion sulfate.

Donc, pour écrire le BaSO4 structure de lewis, nous devons d'abord écrire Baryum qui est un métal, puis nous devons ajouter le groupe ion sulfate à côté duquel se trouve un non-métal à la structure. Le baryum métallique obtient de transférer son électron à l'ion sulfate non métallique. Le baryum métallique appartient au groupe deux du tableau périodique, il a donc deux électrons de valence dans sa couche de valence. Ainsi, le baryum transfère ses 2 électrons de valence à l'ion SO4.

Les électrons sont chargés négativement, donc Ba transfère ses deux charges négatives à l'ion SO4. En raison de quoi les deux charges positives (2+) se créent sur le métal Ba et l'ion SO4 accepte les deux électrons du métal Ba crée une charge deux négative (2-) sur l'ion SO4. Nous avons les crochets autour de l'ion SO4 pour montrer le transfert d'électrons de Ba à SO4, c'est-à-dire que les électrons perdus par Ba et le sulfate les gagnent, de sorte qu'ils ne partagent pas d'électrons comme nous le faisons dans une liaison covalente.

structure baso4 lewis
BaSO4 structure de lewis

Électrons de valence BaSO4

Le baryum métal appartient au deuxième groupe du tableau périodique, il a donc deux électrons de valence dans sa couche de valence. L'atome de soufre appartient au 16th groupe du tableau périodique de sorte qu'il a six électrons dans sa couche de valence. L'atome d'oxygène appartient aussi au 16th groupe du tableau périodique donc il a aussi six électrons de valence.

Dans l'ion SO4, un atome de soufre attaché aux quatre atomes d'oxygène et il y a aussi une charge 2 sur l'ion SO4, donc les électrons de valence pour l'ion SO4 sont :

Électrons de Valence SO42- = 6 (pour S) + 6 x 4 (pour O) + 2 (pour 2-) = 32

Ainsi, l'ion SO42- a un total de 32 électrons de valence et le métal Ba a deux électrons de valence, qu'il partage avec l'ion SO4 dans BaSO4. structure de lewis.

charge formelle de la structure de Lewis de BaSO4

La formule pour calculer la charge formelle de tout atome est :

Charge formelle = (électrons de valence – électrons non liés – ½ électrons liés)

Ba métal a 2+ charges formelles car il donne ses deux électrons de valence à l'ion SO4 dans BaSO4 structure de Lewis.

De plus, l'ion SO4 a une charge formelle 2 car il accepte deux électrons du métal Ba dans BaSO4 structure de Lewis.

Dans l'ion SO4, l'atome de soufre central est lié à quatre atomes d'oxygène avec des liaisons covalentes. Ainsi, la charge formelle pour l'ion SO4 est la suivante :

Charge formelle pour l'atome S = ( 6 – 0 – 8/2 ) = +2

Charge formelle pour l'atome O = ( 6 – 6 – 2/2 ) = -1

Ba 2
Charges formelles sur l'ion SO4

Règle d'octet de la structure Lewis de BaSO4

La règle de l'octet nous informe de la présence de huit électrons dans l'enveloppe externe de n'importe quel atome. Le baryum métal appartient au 2nd groupe du tableau périodique, il a donc deux électrons de valence dans son orbitale de coquille de valence externe, car il n'y a pas huit électrons présents dans l'atome Ba, il a donc un octet incomplet.

Dans l'ion SO4, les atomes de soufre et d'oxygène ont généralement un octet complet car ils ont tous deux huit à huit électrons, mais avec un octet complet, l'ion SO4 a une charge plus formelle sur les atomes de soufre et d'oxygène, c'est-à-dire 2+ sur S et -1 sur chaque atome O. En minimisant la charge sur deux atomes O, deux doubles liaisons se créent sur l'atome S, ce qui rend la charge nulle sur S et deux atomes O.

Dans ce cas, l'atome S a 12 électrons, il a donc un octet étendu et deux atomes O ont un octet incomplet avec six électrons tandis que les deux autres atomes ont un octet complet avec -1 charge dessus.

Ba 3
Règle d'octet pour BaSO4 structure de lewis

paires isolées de structure de Lewis BaSO4

La structure de BaSO4 Lewis se compose de composés métalliques et non métalliques, c'est-à-dire de baryum métallique et de SO4 l'ion est un non-métal qui est un polyatomique ion. Dans la structure de Lewis BaSO4, il n'y a que deux électrons présents sur le métal Ba car il appartient au 2ème groupe du tableau périodique. Ainsi, seules des paires d'électrons isolées sont présentes sur le métal Ba de la structure de Lewis BaSO4 qu'elle partage avec l'ion SO4 et crée des charges 2+ sur le métal Ba et une charge 2- sur l'ion SO4. Le partage des électrons est indiqué par le crochet autour de l'ion SO4.

Forme de la structure de Lewis de BaSO4

BaSO4 est un composé ionique car il contient l'ion polyatomique SO4. Fondamentalement, la molécule BaSO4 n'a pas sa propre forme d'origine car il s'agit uniquement d'un composé ionique et il n'y a pas de liaison entre les ions Ba et SO4, il y a juste un partage d'électrons dans la molécule. Ainsi BaSO4 structure de lewis n'a aucune forme. Plutôt que l'ion SO4, sa forme de base est tétraédrique en tant qu'atome de soufre central lié à quatre atomes d'oxygène.

Angle de structure de Lewis de BaSO4

La molécule de BaSO4 n'a pas d'angle de liaison car il n'y a pas de liaison présente dans la molécule car il s'agit à l'origine d'un composé ionique avec la présence de fragments métalliques et non métalliques. Mais l'ion SO4 a un angle de liaison de 109.50 degrés dans chaque liaison SO en raison de la présence de doubles liaisons créées par la répulsion entre l'ion et l'angle de liaison de 109.50 degrés dans l'ion SO4.

Résonance de la structure de Lewis de BaSO4

BaSO4 structure de lewis ne montre aucune structure de résonance car il n'y a pas de liaison entre les molécules de BaSO4. Même s'il s'agit d'une molécule ionique contenant des composés métalliques (Ba) et non métalliques (SO4). Mais l'ion SO4 peut présenter diverses structures de résonance, car il possède des doubles liaisons et des liaisons simples dans les atomes S et O et il contient également des paires d'électrons isolés. Ainsi, la structure de résonance de l'ion BaSO4 n'est pas possible, mais la structure de résonance de l'ion SO4 uniquement est possible.

Hybridation BaSO4

BaSO4 structure de lewis ne montre aucune hybridation car il n'y a pas de mélange et de refonte des orbitales atomiques dans la molécule, il n'y a qu'un partage d'électrons entre le métal Ba et l'ion SO4 créant une charge 2+ sur Ba et une charge 2- sur l'ion SO4. Mais le seul ion SO4 peut avoir l'hybridation sp3 en tant qu'atome de soufre central attaché aux quatre atomes d'oxygène de l'ion SO4.

Solubilité du BaSO4

BaSO4 (sulfate de baryum) est soluble dans :

  • Acide sulfurique chaud (H2SO4)

BaSO4 (sulfate de baryum) est insoluble dans :

  • Eau (ou peu soluble)
  • Composés du groupe R-OH
  • Acides dilués

Le BaSO4 est-il ionique ?

Oui, le sulfate de baryum (BaSO4) est un composé ionique. Comme il n'y a pas de présence de liaisons covalentes ou pi dans la molécule. Il n'y a que la présence de charges sur le métal Ba et l'ion SO4 qui fait du BaSO4 un composé ionique.

Pourquoi BaSO4 ionique ? Comme le métal Ba appartient à 2nd groupe du tableau périodique, il ne contient que deux électrons de valence, qu'il partage avec l'ion SO4 créant une charge 2+ sur Ba et une charge 2- sur l'ion SO4 car il accepte les électrons de Ba. En raison de la présence de charges sur la molécule BaSO4, elle est de nature ionique.

Comment BaSO4 ionique? BaSO4 est un composé ionique et grâce auquel il est insoluble dans l'eau en raison de la présence d'ions plus gros. Ba2+ et donc42- les deux sont des ions plus gros, c'est-à-dire le plus gros cation (Ba2+) stabilise le plus gros anion polyatomique (SO42-). En raison du partage d'électrons, le BaSO4 est un composé ionique en tant que cation et anion tous deux présents.

Le BaSO4 est-il polaire ou non polaire ?

Le composé BaSO4 (sulfate de baryum) est de nature polaire. En raison de la présence de liaisons polaires avec les ions Ba et SO4, il est de nature polaire, l'ion SO4 est également une molécule polaire et ils ne peuvent pas s'annuler. Pourtant, BaSO4 n'est pas soluble dans un solvant polaire comme l'eau, en raison de la présence de cristaux solides dans la molécule de BaSO4, car l'eau a une faible force dipolaire par rapport à BaSO4.

Pourquoi BaSO4 polaire ? Comme BaSO4 est un composé ionique contenant un cation chargé positivement et un anion chargé négativement, ce qui crée un dipôle dans la molécule BaSO4 qui la rend polaire.

Comment BaSO4 polaire? En raison de la présence de liaison polaire dans le cation Ba chargé positivement et dans l'anion SO4 chargé négativement dans la molécule BaSO4, il y a la formation d'une liaison polaire dans les ions Ba et SO4, ce qui en fait un composé polaire.

Le BaSO4 est-il acide ou basique ?

BaSO4 est un sel et est généralement considéré comme une molécule neutre. Les sels sont produits par la réaction entre les acides et les bases. Ainsi, BaSO4 n'est pas considéré comme un acide ou une base car il ne crée pas d'ions H+ et OH- dans l'eau et ne s'y dissout même pas. Mais BaSO4 se compose à la fois d'une partie acide (Ba2+) et d'une partie basique (SO42-).

Pourquoi BaSO4 n'est ni acide ni basique ? Comme BaSO4 est préparé avec un acide fort (H2SO4) et une base forte (Ba(OH)2), il contient donc l'ion acide Ba2+ et un ion basique SO42-, mais il est de nature neutre car il s'agit à l'origine d'un sel de nature.

Comment BaSO4 n'est-il pas acide ou basique? BaSO4 est de nature polaire mais n'est pas soluble dans un solvant polaire comme l'eau et ne crée pas non plus d'ions H+ et OH-, c'est donc une molécule neutre car BaSO4 est composé d'acide et de base forts.

Conclusion:

BaSO4 est constitué de deux ions, à savoir le cation Ba2+ et l'anion SO42-. C'est un composé ionique et a une nature polaire. Le BaSO4 est soluble dans le H2SO4 concentré chaud. C'est une molécule neutre.

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