Dans cet article, nous allons étudier la structure de Bas Lewis et les faits importants qui lui sont associés.
En utilisant le concept de Lewis (structure de bas Lewis), nous pouvons comprendre la liaison entre les atomes d'une molécule. Nous allons donc appliquer ce concept au sulfure de baryum et étudier la molécule en détail.
Comment dessiner la structure de Bas Lewis?
Donc, pour comprendre la structure de Lewis bas, nous devons connaître le nombre et les types d'atomes présents dans la molécule. Il y a un atome de baryum et un atome de soufre.
Comme nous pouvons le voir, la formation de liaisons a lieu entre un métal (baryum) et un non-métal (soufre). Ainsi, le composé résultant sera de type ionique. Ainsi, dans ce type de liaison, ce qui se passera, c'est que les électrons de valence seront transférés au non-métal du métal (baryum au soufre). Les électrons de Valence qui sont apportés par Ba est 2 et S est 6.
La somme de tous les électrons de Valence est donc de 8 électrons. Ainsi pour satisfaire l'octet de soufre, le baryum donnera 2 de ses électrons au soufre. De cette façon, cela conduira à la formation d'une liaison ionique de sulfure de baryum.
Résonance de la structure de Bas Lewis?
Ce que nous entendons par structure résonnante d'une molécule sont les structures (lewis) à travers lesquelles nous pouvons comprendre la délocalisation des électrons dans une molécule ou un ion (polyatomique).
La condition importante pour qu'une molécule résonne est qu'elle doit posséder au moins une double liaison et au moins une paire d'électrons disponibles pour le don.
Donc, un structure de lewis est d'une grande aide dans l'étude de la molécule.
Forme de la structure Bas Lewis
On observe que le sulfure de baryum est un incolore (type cristallin de solide). Ayant une densité d'environ 4.25 g/cm3.
Le point de fusion observé de ce composé particulier est d'environ 2235 degrés Celsius et en parlant de son point d'ébullition, il se décompose très rapidement. Ainsi, la forme de la molécule de sulfure de baryum est de type octaédrique. Où le cation est entouré d'anions.
charge formelle de structure de bas lewis
Nous pouvons effectuer le calcul de la charge formelle en utilisant la formule ci-dessous.
V symbolise tous les électrons de valence présents
N symbolise tous les types d'électrons non liés (valence).
B symbolise tous les électrons qui sont partagés dans les liaisons.
Par conséquent, la charge formelle sur la molécule de sulfure de baryum est nulle.
Angle structure bas lewis
On peut dire qu'il y a 2 atomes qui participent à la formation du sulfure de baryum.
Dont un est un atome d'élément de baryum et l'autre est un atome de soufre. Comme le composé est un exemple d'ionique et la structure aura une géométrie de type octaédrique. L'angle de liaison du type de géométrie octaédrique est d'environ 180 degrés.
Règle d'octet de la structure de Bas Lewis
Dans le concept de règle de l'octet, les atomes formant une molécule donnent ou acceptent des électrons pour satisfaire leur octet.
Cela signifie que la coque la plus externe d'un atome doit être complètement remplie. C'est ce qu'on appelle l'obtention d'un octet complètement rempli. Ainsi, dans la molécule de sulfure de baryum, le baryum cède 2 de ses électrons de valence disponibles à l'atome de soufre (qui a 6 électrons de valence).
De cette façon, une liaison ionique est formée et l'octet de sulfure de baryum est satisfait.
Bas lewis structure des paires isolées
Nous savons qu'une molécule de baryum a une géométrie de type octaédrique. Ainsi, la contribution du type de valence des électrons est de 8. La présence de paires isolées a une très grande importance car elle est responsable de la prédiction de la structure de cette molécule particulière.
Électrons de basse valence
Le nombre total d'électrons de valence dans l'élément baryum est de 2.
Le nombre total d'électrons de valence dans les atomes de soufre est de 6. Ainsi, le total des électrons de valence présents dans la molécule sera de 2 + 6 = 8. Par conséquent, deux électrons de valence du baryum sont donnés au soufre et son octet est satisfait.
Hybridation bas
L'hybridation est le processus par lequel les orbitales (atomiques) sont mélangées de manière à former un nouvel ensemble d'orbitales. Ces orbitales nouvellement formées ont une forme et une énergie totalement différentes. Si le caractère s et p est à 50% chacun, cela conduit à l'hybridation sp.
Bas solubilité
En ce qui concerne la solubilité du sulfure de baryum, elle diffère à mesure que nous modifions la température.
Lorsque la température est de zéro degré Celsius (moins), la solubilité est de 2.8 g/100 ml. Lorsque la température est de 20 degrés Celsius (modérée), la solubilité est de 7.68 g/100 ml. Lorsque la température est de 100 degrés Celsius (élevée), la solubilité est de 60.3 g/100 ml.
Il a été observé que le sulfure de baryum ne se dissout pas dans le méthanol et l'éthanol.
Est bas ionique
Un composé est dit ionique lorsque la liaison se forme entre un métal et un non-métal. Dans l'exemple du sulfure de baryum, le baryum étant un métal, le soufre (non métallique), la liaison se produit entre eux. Ainsi, le sulfure de baryum est un composé de type ionique.
Est Bas polaire ou non polaire
Un composé sera polaire s'il existe au moins une certaine différence dans l'électronégativité des atomes impliqués dans la formation de liaisons.
Un type de composé non polaire n'aura aucune sorte de différence avec l'électronégativité. Cela signifie qu'il y a un partage égal des charges. L'électronégativité du baryum est de 0.9 et l'électronégativité du soufre est de 2.6. La différence d'électronégativité pour le composé Bas est donc de 1.77.
Donc oui, il y a une certaine différence dans l'électronégativité, donc le composé de sulfure de baryum est polaire.
Est bas acide ou basique
Bas est un type de composé inorganique. On peut donc dire que le sulfure de baryum est une source de sulfate et qu'il est (modérément) soluble dans les acides et H2O.
Conclusion
Pour résumer avec le poste, nous pouvons dire que le sulfure de baryum est un type de composé inorganique qui a une géométrie de type octaédrique. La formation de liaisons dans la molécule a lieu lorsque le métal donne 2 électrons au non-métal et le résultat est un type de composé ionique.
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