L'oxyde de baryum est également appelé « Baria ». Concentrons-nous sur le propriétés du baryum oxyde.
L'oxyde de baryum est un composé ininflammable. Lorsqu'il entre en contact avec l'environnement, il absorbe l'eau. De grandes quantités d'oxyde de baryum provoquent une irritation et une quantité excessive peut entraîner la mort. Il est produit par le processus de décomposition thermique du nitrate de baryum.
L'oxyde de baryum est utilisé comme catalyseur dans de nombreuses réactions. Prédisons le nom IUPAC, le numéro CAS, l'ID ChemSpider et d'autres faits similaires dans cet article.
Nom IUPAC de l'oxyde de baryum
Le nom IUPAC de l'oxyde de baryum est baryum, monoxyde ou Oxo baryum.
Formule chimique de l'oxyde de baryum
L'oxyde de baryum a le formule chimique BaO. Ce baryum contient 2 électrons et l'oxygène 6 électrons. Le baryum donne deux électrons à l'oxygène et gagne Ba2+ et oxygène O2- Etat.
Oxyde de baryum Numéro CAS
Le numéro CAS pour l'oxyde de baryum est prévu comme 1304-28-5.
Oxyde de baryum ID ChemSpider
L'ID ChemSpider pour l'oxyde de baryum est 56180.
Classification chimique de l'oxyde de baryum
- L'oxyde de baryum est un composé ionique.
- Oxyde de baryum est une combinaison de baryum, un cation métallique, et d'oxygène, un anion non métallique formant un oxyde métallique.
- Oxyde de baryum peut être écrit comme ci-dessous.
Oxyde de baryum masse molaire
La masse molaire d'oxyde de baryum est de 153.33 g/mol.
Couleur oxyde de baryum
La couleur de l'oxyde de baryum varie du blanc au jaune.
Densité molaire de l'oxyde de baryum
La densité molaire de l'oxyde de baryum est de 5.72 g/cm3.
Point de fusion de l'oxyde de baryum
La point de fusion d'oxyde de baryum a été observé à 19230C (34930 F, 2196 K).
Point d'ébullition de l'oxyde de baryum
L'oxyde de baryum bout à ~ 20000C (36300 F, 2270 K).
Etat de l'oxyde de baryum à température ambiante
L'oxyde de baryum est solide à température ambiante.
Liaison ionique oxyde de baryum
La liaison dans l'oxyde de baryum s'avère ionique lorsque le transfert d'électrons a lieu du baryum à l'oxygène.
Rayon ionique de l'oxyde de baryum
Dans l'oxyde de baryum, le rayon ionique de Ba2+ est de 1.34 A0 et le rayon ionique de O2- est de 1.32 A0.
Configurations électroniques de l'oxyde de baryum
Les électrons sont disposés dans une coque particulière autour du noyau ; c'est ce qu'on appelle une configuration électronique. Jetons un coup d'œil à configuration électronique du baryum oxyde.
La configuration électronique du baryum et de l'oxygène dans l'oxyde de baryum est donnée ci-dessous.
Ba → [Xe] 6s2
O → 1s2 2s2 2p4
État d'oxydation de l'oxyde de baryum
L'oxyde de baryum présente un état d'oxydation +2 pour le baryum et un état d'oxydation -2 pour l'oxygène.
Oxyde de baryum acidité/alcalinité
L'oxyde de baryum est de nature alcaline. Comme on le sait, le baryum est un métal lorsqu'il réagit avec l'eau en donnant de l'oxyde basique.
L'oxyde de baryum est-il inodore ?
L'oxyde de baryum se présente sous forme de poudre inodore.
L'oxyde de baryum est-il paramagnétique ?
La présence d'électrons non appariés montre la propriété paramagnétique et les électrons appariés montrent diamagnétisme. Voyons si BaO est paramagnétique ou diamagnétique.
L'oxyde de baryum est de nature diamagnétique car il contient O2- qui n'a pas d'électrons non appariés.
Oxyde de baryum hydraté
L'oxyde de baryum réagit avec l'eau et donne de l'hydroxyde de baryum, également appelé oxyde de baryum hydraté.
BaO+H2O → Ba ( OH2 )
Structure cristalline de l'oxyde de baryum
La structure cristalline de l'oxyde de baryum est prédite comme CF8 cubique.
| Famille de cristal | Type de centrage | Atome dans une cellule unitaire conventionnelle |
|---|---|---|
| cubique | toutes les faces centrées | nombre |
| c | F | 8 |
Polarité et conductivité de l'oxyde de baryum
- L'oxyde de baryum est une molécule polaire. La valeur de polarité de liaison pour l'oxyde de baryum est de 2.5, qui est calculée par la différence d'électronégativité entre les atomes.
- L'oxyde de baryum montre une valeur de conductivité de 10-4 mho/cm à 10000 K dans les cristaux blancs et les cristaux bleus montrent une valeur de 1 mho/cm à environ 9000 K.
Réaction de l'oxyde de baryum avec l'acide
L'oxyde de baryum réagit avec l'acide sulfurique pour donner du sulfate de baryum et de l'eau comme produit. L'oxyde de baryum réagit avec l'acide chlorhydrique pour donner du chlorure de baryum.
BaO(s) + H2SO4 (l) → BaSO4 (s) +H2O(l)
BaO + 2HCl (dilué) → BaCl2 +H2O
Réaction de l'oxyde de baryum avec une base
L'oxyde de baryum ne réagit pas avec la base car il s'agit d'un oxyde métallique basique.
Réaction de l'oxyde de baryum avec l'oxyde
La réaction entre le dioxyde de carbone et l'oxyde de baryum donne du carbonate de baryum.
CO2 + BaO → BaCO3
Réaction de l'oxyde de baryum avec le métal
La réaction entre l'oxyde de baryum et le métal comme l'aluminium donne de l'oxyde d'aluminium solide de baryum élémentaire comme produit. Cette réaction a lieu à des températures élevées.
BaO (s) + Al (s) → Ba (s) + Al2O3 (S).
Conclusion
L'oxyde de baryum est utilisé dans les carburants. Le verre de couronne optique peut être produit à partir d'oxyde de baryum. Il est utilisé dans le revêtement des cathodes chaudes. Il joue un rôle important dans la séparation des isomères.
Bonjour à tous, je m'appelle Arti D. Gokhale. Mon master avec une spécialisation en chimie organique et j'ai obtenu un diplôme en chimie, biologie et zoologie. J'ai 3 ans d'expérience professionnelle dans l'analyse de l'eau à l'Institut national de recherche en génie environnemental de Nagpur.
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