Cet article explique la structure de Lewis du fluorure de baryum, la résonance, la forme, la charge formelle, l'angle, la règle de l'octet, les paires isolées de BaF2 Structure de Lewis. L'hybridation, la solubilité, la nature ionique, polaire, acide et l'électron de valence du fluorure de baryum sont également expliqués.
BAF2 est aussi appelé fluorure de baryum. Le baryum a deux électrons dans sa coquille la plus externe. Il donne un électron avec chaque atome de fluor et cet électron est accepté par le fluor. BAF2 La structure de Lewis montre que deux atomes de fluor et un de baryum sont liés par cette méthode.
Comment dessiner BaF2 Structure de Lewis ?
Les étapes ci-dessous sont suivies pour dessiner Structure de Lewis de BaF2 :
Étape 1 : Compter l'électron de valence disponible
Le fluor et le baryum font partie des halogènes présents dans le 17th groupe dans le tableau périodique, et le deuxième groupe se compose de métaux alcalino-terreux.
Deux électrons sont disponibles dans la coque la plus externe du baryum, par conséquent, la structure de points d'électrons du baryum est représentée par Ba qui a deux points et le fluor a sept électrons dans sa coque la plus externe, donc la structure de points d'électrons du fluor est écrite comme F avec sept points .
Électron de coquille de valence le plus externe de l'atome de baryum dans BaF2 = 2
Électron de coquille de valence le plus externe de l'atome de fluor dans BaF2 = 7
Le fluorure de baryum est constitué de deux atomes de fluor, donc le nombre total d'électrons de valence disponibles = 2 + 7 (2) = 16.
Étape 2 : Choisissez l'atome le moins électronégatif et insérez-le au centre de la molécule.
Dans le tableau périodique, la valeur d'électronégativité augmente sur une ligne de gauche à droite. Par conséquent, métal alcalino-terreux ont la plus faible électronégativité tandis que les halogènes ont la plus élevée.
Le fluor est le plus petit élément halogène plus électronégatif que le baryum. La valeur électronégative du baryum est inférieure à celle de l'atome de fluor dans le BaF2 molécule. Par conséquent, l'atome de baryum est maintenu au centre de la molécule en raison de sa nature électronégative.
Étape 3: L'atome métallique donne des électrons tandis que l'atome non métallique les accepte dans un composé ionique.
En BAF2, le baryum est le métal qui donne un électron avec chaque atome de fluor et forme le cation baryum (ΙΙ), tandis que le fluor est le non-métal, chaque atome de fluor accepte un électron du baryum et forme un anion fluorure.
Etape 4 : Combiner deux charges opposées, pour obtenir BaF2 Structure de Lewis.
L'atome de baryum donne un électron à chaque atome de fluor et chaque atome de fluor reçoit un électron du baryum pour apporter la stabilité et, par conséquent, les deux ions auront une valence complète coque grâce à laquelle il présente configuration électronique des gaz nobles.
BaF2 Structure de Lewis peut être représenté par Ba2+ et F- avec huit points.
BAF2 Résonance de la structure de Lewis :
Un multiple Structure de Lewis représente les différentes manières de placer l'électron sur l'atome dans une molécule. La structure de résonance est possible pour une molécule s'il existe plusieurs liaisons et qu'elle a également une charge formelle avec la présence d'une paire isolée sur les atomes de la molécule.
BaF2 Structure de Lewis ne montre aucune structure de résonance car il n'y a pas de liaison entre la molécule de fluorure de baryum. En plus de cela, le fluorure de baryum est une molécule contenant du baryum comme métal et du fluor comme non-métal. Par conséquent, la structure de résonance de BaF2 n'est pas possible.
BAF2 Forme de la structure de Lewis :
BaF2 est un composé ionique et il n'y a pas de liaison entre le baryum et l'ion fluor, il y a un transfert complet d'électrons au sein de la molécule. Donc BaF2 Structure de Lewis n'ont aucune forme.
BAF2 Charge formelle de la structure de Lewis :
Charge formelle rien d'autre que la charge qui est attribuée à un atome de sorte que des électrons également partagés existent entre les atomes d'une molécule.
Charge formelle = [Nombre total d'électrons de valence à l'état libre]-{[nombre total de paires isolées
électron] + 1/2 [nombre total d'électrons de liaison]}
Dans le cas du Baryum :
Nombre d'électron de valence dans le potassium =2
Nombre total d'électrons de la paire isolée = 0
Nombre total d'électrons de liaison = 0
Charge formelle de baryum= 2-{0+1/2(0)}
= +2
Charge de formule sur l'atome de baryum dans le fluorure de baryum Structure de Lewis est +2
Pour le fluor :
Nombre d'électron de valence dans le fluor =7
Nombre total d'électrons isolés dans le fluor = 8
Nombre total d'électrons de liaison = 0
Charge formelle de fluor=7-{8+1/2(0)}
= -1
L'atome de fluor dans BaF2 Structure de Lewis a une charge formelle de -1.
BAF2 Angle structure de Lewis :
Structure de Lewis de la molécule BaF2 n'a pas d'angle de liaison car il n'y a pas de liaison présente entre la molécule car il s'agit à l'origine d'un composé ionique avec la présence de métal et de non-métal.
BAF2 Règle d'octet de la structure de Lewis :
En BaF2 Structure de Lewis, le baryum appartient au métal alcalino-terreux et possède 2 électrons de valence.
Comme il n'y a pas de huit électrons présents dans l'atome de baryum, il a donc un octet incomplet alors que chaque atome de fluor accepte un électron du baryum, de sorte que le fluor a huit électrons avec un octet complet, ce qui entraîne une charge négative pour le fluor.
BAF2 Paire isolée de structure de Lewis :
Les paires d'électrons qui ne sont pas impliquées dans la liaison sont appelées électrons de paires isolées.
Électron de paire solitaire de baryum dans baryum fluorure Structure de Lewis = 0
Électron seul de la paire de fluor dans fluorure de baryum Structure de Lewis = 4
BAF2 électron de valence :
La configuration électronique du baryum est 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2
L'électron le plus externe présent dans le baryum est 2
La configuration électronique du fluor est de 1s22s22p5
L'électron le plus externe présent dans le fluor est 7
Deux atomes de fluor présents dans le fluorure de baryum donc, le nombre total d'électron de valence de BaF2 est 2+7(2) =16.
BAF2 hybridation:
BaF2 Structure de Lewis ne montre aucune hybridation car il n'y a pas de mélange et de refonte des orbitales atomiques dans la molécule, il y a un transfert complet d'électrons entre le métal Ba et l'ion fluor non métallique créant une charge +2 sur Ba et une charge -1 sur le fluor.
BAF2 solubilité:
Le fluorure de baryum est légèrement soluble dans
- d'eau
- hydroxyde de calcium
- dichlorure de plomb
Le fluorure de baryum est soluble dans
- Acide chlorhydrique
- Acide nitrique
- Cyanate d'hydrogène
- Acide hydrofluorique
- Chlorure d'ammonium
Le fluorure de baryum est insoluble dans
- Chlorure d'argent
- Carbonate d'argent
- Carbonate de calcium
- Dichlorure de plomb
Comment BaF2 est soluble dans l'acide chlorhydrique que dans l'eau ?
En solution aqueuse, le fluorure de baryum se dissocie en Ba2+ et 2F- des ions.
BAF2(s) ⇌ Ba2+ (aq) + 2F- (aq)
F- est un anion basique, il peut donc réagir avec l'acide, de sorte que la production d'ions formés est supérieure à la formation de sel insoluble. Par conséquent, le fluorure de baryum s'avère moins soluble dans l'eau que l'acide chlorhydrique dilué.
F-+HCl → HF + Cl-
Pourquoi BaF2 est soluble dans l'acide chlorhydrique que dans l'eau ?
Le fluor est de nature hautement électronégative dans BaF2. Par conséquent, le baryum obtient une charge positive partielle et le fluor une charge négative partielle.
Plus le caractère ionique est présent dans un composé, plus il se dissociera facilement en ions. L'acide chlorhydrique contient des ions hydrogène. Quand BaF2 dissolvesin HCl plus d'ions sont formés Par conséquent, le fluorure de baryum est plus soluble en solution acide.
Est-BaF2 ionique?
Oui, le fluorure de baryum est un composé ionique et est composé d'un cation baryum (ΙΙ) et d'un anion fluorure. Comme il n'y a pas de présence de liaisons covalentes ou pi dans la molécule. Il n'y a que la présence de charges sur le métal Ba et l'ion fluor qui rend le BaF2 un composé ionique.
Pourquoi BaF2 ionique?
En BAF2, l'interaction entre le baryum et le fluor est de nature ionique car un transfert complet d'ions est observé et il n'y a pas de liaison partagée. Par conséquent, le fluorure de baryum est de nature ionique.
Comment BaF2 ionique?
Le baryum a deux électrons dans sa coquille la plus externe et il donne un électron avec chaque atome de fluor et forme le cation baryum (ΙΙ), tandis que le fluor est le non-métal, et chaque atome de fluor accepte un électron du baryum et forme un anion fluorure. Par conséquent, la liaison ionique est formée par transfert complet d'électron comme indiqué ci-dessus.
Est-BaF2 polaire ou apolaire ?
Le fluorure de baryum est de nature polaire. En raison de la présence de liaisons polaires avec le baryum et le fluor, il est de nature polaire.
Pourquoi BaF2 polaire?
Le fluorure de baryum est de nature ionique et contient le cation chargé positivement qui est Ba2+et un anion chargé négativement qui est F-dessus, ce qui crée un dipôle dans le BaF2 molécule qui le rend polaire.
Comment BaF2 polaire?
En raison de la présence d'une liaison polaire dans le cation Ba chargé positivement et l'anion fluor chargé négativement dans BaF2 molécule, il y a formation de liaison polaire au sein de Ba et F- ion, en fait une molécule polaire.
Est-BaF2 acide ou basique ?
BAF2 est de nature faiblement acide.
Pourquoi BaF2 faiblement acide ?
Le fluorure de baryum est un acide faible car c'est un sel d'hydroxyde de baryum qui est une base faible et d'acide fluorhydrique qui est un acide fort. Cette réaction est appelée réaction acide-base.
Ba (OH)2 + 2HF → 2H2O + BaF2
Comment BaF2 faiblement acide ?
L'acide faible est celui qui se dissocie partiellement dans l'eau. Dans le cas du fluorure de baryum lorsqu'il réagit avec l'eau, il ne dissocie pas complètement son ion d'où BaF2 est qualifié de faiblement acide dans la nature.
Résumé :
BAF2 se compose de deux ions, c'est-à-dire Ba2+ cation et F- anion. Une liaison ionique est formée entre ces deux ions et elle a une polarité et une nature acide faible. BAF2 se trouve être des acides solubles tels que l'acide nitrique, chlorhydrique et est légèrement soluble dans l'eau.
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Salut… Je m'appelle Supriya Upadhya, diplômée d'un troisième cycle en chimie organique avec une bonne compréhension des concepts de chimie et j'ai travaillé comme chercheur junior en synthèse d'agents anticancéreux. J'ai également travaillé sur la synthèse de polymères antimicrobiens dans le cadre d'une thèse de troisième cycle.