La configuration électronique d'un atome donne des informations sur la structure électronique de l'atome. Discutons de différents faits sur la configuration électronique de l'astatine.
La configuration électronique de l'astatine est [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. Le nombre total d'électrons dans l'élément astatine est de 85. La structure de la coque est de 2,8,18,32,18,7 et le symbole est "At". La position où l'astatine dans le tableau périodique est 17th groupe 6th période et élément de bloc P.
Dans cet article, nous discuterons de certaines règles respectées pour l'arrangement des électrons dans les orbitales atomiques et les diagrammes orbitaux, la notation de configuration et les configurations d'électrons de l'état fondamental et de l'état excité.
Comment écrire la configuration électronique d'astatine
La configuration électronique de l'astatine is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 nombre d'électrons dans les orbitales est le même que le numéro atomique. La configuration électronique d'un élément est organisée selon 3 lois et est listée ci-dessous,
- Le principe d'Aufbau dit que l'orbite d'énergie la plus basse terminera d'abord le remplissage, puis continuera progressivement à terminer le remplissage des orbitales d'énergie plus élevée.
- L'énergie orbitale sera calculée par le nombre quantique principal 'n' et le nombre quantique azimutal 'l'. L'énergie de l'orbite 3d est supérieure à celle de 4s afin que les électrons puissent remplir l'orbite 4s remplie en premier.
- Principe d'exclusion de Pauli dit que les électrons dans un atome ne peuvent pas avoir les mêmes valeurs de quatre nombres quantiques de deux électrons. Les électrons ont un spin opposé.
- La règle de Hund dit que les trois orbitales P dégénératives peuvent accueillir un électron de spin parallèle, puis elles accueillent un électron de spin opposé.
Diagramme de configuration électronique astate
La configuration électronique de l'astatine est [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 où la distribution des électrons comme suit
- Des électrons répartis en orbite par paires tournaient dans le sens opposé.
- Sous-couche S, une seule orbitale peut avoir un maximum de 2 électrons
- P sous-couche 2nd l'orbite de niveau 3 supérieur peut avoir un maximum de 6 électrons
- D sous-couche 3rd l'orbite de niveau 5 supérieur peut avoir un maximum de 10 électrons
- F sous-couche 4th l'orbite de niveau 7 supérieur peut avoir un maximum de 14 électrons
qui est représenté ci-dessous, où
Notation de la configuration électronique de l'astatine
La notation de la configuration électronique astatine est [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Configuration électronique non abrégée de l'astatine
Astatine configuration électronique non abrégée 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p5
Configuration électronique astatine à l'état fondamental
La état fondamental À la configuration électronique [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.
État excité de la configuration électronique de l'astatine
État excité la configuration électronique astate est [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6.
Diagramme orbital astatine à l'état fondamental
L'état fondamental à la configuration électronique est [Xe] 4f14 5d10 6s1 6p6. Le diagramme orbital est dessiné ci-dessous, représentant les électrons remplis dans les orbitales listées ci-dessous.
- L'astatine possède 85 électrons remplis à la manière d'une coque électronique au niveau d'énergie le plus bas. L'orbite S contient 2 électrons de spin opposé.
- L'orbite P de niveau d'énergie supérieur suivant contient 6 électrons de spin opposé
- L'orbite d de niveau d'énergie supérieur suivant contient 10 électrons de spin opposé
- Et le niveau d'énergie le plus élevé pour l'orbite contient 14 électrons avec un spin opposé
- Dans le cas d'une orbite astatine 6p ayant 5 électrons et un seul est occupé
qui est représenté ci-dessous où,
Conclusion
L'astatine est l'un des éléments naturels les plus rares de la croûte terrestre. L'élément du groupe 17 du tableau périodique et l'élément chimique radioactif At est le plus lourd du groupe des halogènes. Les isotopes des éléments astatine ont une durée de vie courte et l'isotope le plus stable est l'astatine - 210.
Lisez aussi:
- Configuration électronique du béryllium
- Configuration électronique du Lawrencecium
- Configuration électronique
- Configuration électronique de Bohrium
- Configuration électronique de l'iridium
- Configuration électronique du calcium
- Configuration électronique du chlore
- Configuration électronique de l'indium
- Configuration électronique du potassium
- Configuration électronique du néon
Bonjour… Je suis Alfiya Shaji du Kerala. J'ai obtenu mon diplôme en chimie à l'Université Mahatma Gandhi de Kottayam et j'ai suivi un cours de chimie de laboratoire au Kerala Rubber Board. Kottayam a également effectué un stage en tant que chimiste de laboratoire à l'Hindustan Latex Limited Trivandrum. Maintenant, je suis un expert en chimie chez Lambdageeks