Le pentachlorure d'arsenic (AsCl5) comporte un atome central d'arsenic (As) avec 5 électrons de valence, chacun formant une simple liaison avec cinq atomes de chlore (Cl), contribuant chacun à 7 électrons de valence. La structure de Lewis montre cinq liaisons simples As-Cl, utilisant 40 électrons de valence, sans paires isolées sur l'arsenic. AsCl5 adopte une géométrie bipyramidale trigonale, avec trois atomes de Cl en positions équatoriales et deux en positions axiales, ce qui donne des angles de liaison de 90° et 120°. La symétrie de la molécule la rend apolaire, malgré les liaisons polaires As-Cl dues à la différence d'électronégativité (As : 2.18, Cl : 3.16). Cette structure influence sa réactivité et son utilisation en recherche, même si elle est moins stable et moins courante que l'AsCl3.
Pentachlorure d'arsenic,AsCl5 est un composé chimique formé par l'arsenic et le chlore. Le chlorure d'arsenic a une structure similaire à celle du pentachlorure de phosphore mais n'a pas d'existence stable.
Comment dessiner AsCl5 Structure de Lewis ?
Les structures de points de Lewis sont dessinées pour obtenir des faits liés à la liaison dans les molécules et les ions. Cela traite principalement des paires d'électrons partagées entre l'atome et la règle de l'octet. Lors du dessin de la structure de Lewis, seuls les électrons de valence sont pris en compte. Les électrons de valence sont désignés par des points dans les structures de Lewis. Ainsi, les structures dessinées à l'aide de ce concept sont appelées structures de points de Lewis.
La structure de Lewis du pentachlorure d'arsenic ou AsCl5 peut être dessiné facilement. Avant cela, il est important de comprendre comment le composé est formé. Le numéro atomique de l'arsenic est 33 et le chlore est 17. Les électrons de valence présents dans l'enveloppe externe de l'arsenic sont 5.
Les électrons présents dans la couche de valence du chlore sont de 7. Ici, il y a 5 atomes de chlore, donc le nombre total d'électrons de valence de cinq atomes de chlore est de 35. Le pentachlorure d'arsenic est un composé covalent formé par le partage mutuel d'atomes entre un arsenic et cinq atomes de chlore. Alors le structure de lewis de pentachlorure d'arsenic peut être dessiné comme ceci
AsCl5 Structure de résonance
La résonance est le mouvement des électrons délocalisés dans un atome d'une molécule. Ceci est principalement représenté à travers certaines structures contributives. De telles structures ou figures sont appelées ses structures de résonance. La structure de résonance du pentachlorure d'arsenic est identique à sa forme. Il n'y a pas de délocalisation d'électrons qui s'opère ici dans ce cas.
AsCl5 Forme
Le pentachlorure d'arsenic est formé par le partage de cinq électrons de valence de l'arsenic avec cinq atomes de chlore. La forme du composé se révèle être une structure bipyramidale triangulaire. Il existe cinq liaisons entre l'arsenic et le chlore.
Les deux liaisons sont des liaisons axiales et les trois autres sont des liaisons équatoriales. La longueur de liaison des liaisons axiales est supérieure à celle des liaisons équatoriales. La longueur de liaison des liaisons axiales et équatoriales est respectivement de 220.7 pm et 210.6 pm.
AsCl5 Charge formelle
La charge formelle est une charge attribuée à un atome lorsque tous ses électrons de valence sont parfaitement partagés avec d'autres atomes pour former une liaison chimique.
La charge formelle d'une molécule peut être donnée par,
Charge formelle d'un atome = [Non. d'électrons de valence – (Nb d'électrons + Nb de liaisons formées)].
Le nombre total d'électrons de valence présents dans l'arsenic est de 5, la seule paire d'électrons dans As est de 0, le nombre de liaisons formées par l'arsenic avec cinq atomes de chlore est de 5. Ainsi, la charge formelle de As peut être
Charge formelle d'arsenic = 5-0-5
= 0
Le nombre d'électrons de valence présents dans le chlore est de 7, les électrons disponibles sous forme de paires isolées dans Cl sont de 6, le nombre de liaisons formées avec un arsenic est de 1. Ainsi, la charge formelle de Cl sera
Charge formelle de Chlore = 7-6-1
= 0
La charge formelle présente dans l'Arsenic et le chlore dans l'AsCl5 est 0.
AsCl5 Angle de liaison
L'angle de liaison dans une molécule est l'angle entre les liaisons des atomes lorsque des atomes différents ou identiques se combinent pour former un composé. AsCl5 est un composé à cinq liaisons entre l'arsenic et cinq atomes de chlore à structure bipyramidale triangulaire. L'angle de liaison des liaisons équitoriales dans AsCl5 est 1200 et la liaison axiale est de 900 respectivement.
AsCl5 Règle de l'octet
La règle de l'octet explique que les atomes se révèlent très stables lorsque leur couche de valence ou leur couche la plus externe est remplie de huit électrons. Dans le cas du pentachlorure d'arsenic, il y a un atome d'arsenic et cinq atomes de chlore sont présents.
Les coquilles de valence de chaque atome de chlore ont 7 électrons lorsqu'elles forment cinq liaisons avec l'arsenic, puis la coquille de valence de chacun des atomes de chlore a huit électrons. Donc l'octet d'atomes de chlore dans AsCl5 est entièrement satisfait, il obéit donc à la règle de l'octet. Alors que dans l'arsenic, sa couche de valence contient cinq électrons et en a besoin de trois de plus pour satisfaire à la règle de l'octet.
Mais lorsqu'il forme cinq liaisons avec des atomes de chlore, sa couche de valence est maintenant remplie de dix, soit plus de huit électrons. Ainsi, l'arsenic montre un écart par rapport à la règle de l'octet. L'arsenic est donc considéré comme une molécule hypervalente.
Une molécule hypervalente est une molécule avec un ou plusieurs éléments qui a plus de huit électrons dans sa couche de valence en raison de la formation de liaisons avec d'autres atomes.
AsCl5 Seule paire d'électrons
La paire d'électrons isolée est la paire d'électrons présente dans la coque la plus externe d'un atome qui n'est pas partagée ou qui n'est pas liée à un autre atome. Il peut également être appelé électron non lié car il ne participe pas à la formation d'une liaison.
La seule paire d'électrons dans une molécule peut être trouvée grâce à l'équation suivante.
Paire d'électrons isolée dans un atome = (Nb d'électrons de valence - Nb d'électrons partagés par l'atome) /2
Paire d'électrons isolée dans As = (5 – 5)/2
= 0
Il n'y a pas de paire isolée dans l'atome d'arsenic dans le pentachlorure d'arsenic
Paire d'électrons isolée dans Cl = (7-1)/2
= 3
La paire d'électrons isolée dans le chlore est 3. Ici, il y a cinq atomes de chlore chacun avec trois paires d'électrons isolées.
AsCl5 électrons de valence
Les électrons de Valence sont les électrons présents dans la couche la plus externe d'un atome. Les électrons de Valence participent à une réaction chimique en partageant les électrons pour former des composés stables. Avant la formation de la liaison, l'arsenic en a cinq et le chlore a sept électrons de valence dans la coque la plus externe.
Après la formation de la liaison, l'arsenic a dix électrons dans sa coquille de valence et chaque atome de chlore a huit électrons de valence dans sa coquille la plus externe. Ainsi, le nombre total d'électrons de valence présents dans le chlorure d'arsenic est de 40.
AsCl5 Hybridation
Le mélange d'orbitales atomiques avec une énergie légèrement différente pour former un ensemble de nouvelles orbitales avec la même énergie et la même forme est appelé Hybridation. Ce concept donne une bonne image de la formation de liaisons dans les composés covalents. Le nombre d'orbitales hybrides formées sera égal au nombre d'orbitales atomiques hybridées.
Les orbitales fraîchement formées sont appelées orbitales hybrides.
La configuration électronique de l'état fondamental de l'arsenic est 3d10 4s2 4p3. Dans son état excité électronique configuration est 4s1 4p3 4d1. L'un des électrons dans les 4s est excité au niveau 4d.
Une orbitale 4s, trois 4p et une 4d s'hybrident pour former cinq sp3d orbitales hybrides de même énergie. Les cinq atomes de chlore partagent un électron présent dans son orbitale 3p pour former cinq liaisons covalentes. Donc l'hybridation dans AsCl5 est sp3d'hybridation.
AsCl5 Solubilité
Depuis AsCl5 est un composé instable, sa solubilité n'est pas découverte.
Est AsCl5 est acide ou basique ?
Le caractère acide ou basique du pentachlorure d'arsenic n'est pas déterminé en raison de sa nature instable.
Est AsCl5 Ionique ou covalent ?
Une liaison covalente est formée par le partage mutuel d'électrons entre les atomes liés. Le pentachlorure d'arsenic est formé par le partage d'électrons entre l'arsenic et cinq atomes de chlore. Donc pentachlorure d'arsenic AsCl5 est un composé covalent.
Est AsCl5 Polaire ou non polaire ?
Le pentachlorure d'arsenic est un composé covalent de nature non polaire.
Est AsCl5 bipyramidale triangulaire ?
Le pentachlorure d'arsenic est un composé à géométrie bipyramidale triangulaire avec deux liaisons axiales et trois liaisons équatoriales.
Pourquoi AsCl5 Instable ?
Le pentachlorure d'arsenic est instable. Cela est dû au blindage incomplet des orbitales 4p vues entre le noyau et l'orbite 4s. Pour cette raison, les électrons de l'orbite 4s sont moins disponibles pour la liaison. Il est donc instable par nature.
Conclusion
Cet article explique tous les détails concernant le pentachlorure d'arsenic, un composé chimique. Son structure de lewis, les électrons de valence, les paires isolées, la règle de l'octet ont été discutés ici. En plus de cela, sa forme, sa solubilité et sa nature polaire sont expliquées. Le pentachlorure d'arsenic est un composé avec sp3d hybridation avec le moins de stabilité.
Lisez aussi:
- Structure de H Lewis
- Structure N2f4 Lewis
- Structure Socl2 Lewis
- Structure de Na2o Lewis
- Structure de Clf Lewis
- Structure de Lewis Ch2i2
- Structure Kf Lewis
- Structure de Lewis Mgh2
- Brcl4 structure de lewis
- Structure Chch Lewis
Salut… Je m'appelle Aparna Dev, diplômée en chimie avec une bonne compréhension des concepts de chimie. Je travaille chez Kerala Minerals and Metals Limited Kollam avec une expérience dans le développement d'électrocatalyseurs dans le cadre d'une thèse de troisième cycle.
Connectons-nous via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9
Bonjour cher lecteur,
Nous sommes une petite équipe chez Techiescience, travaillant dur parmi les grands acteurs. Si vous aimez ce que vous voyez, partagez notre contenu sur les réseaux sociaux. Votre soutien fait une grande différence. Merci!