L'arsenic est un métalloïde et appartient à la 15th groupe dans le tableau périodique, ayant une masse atomique de 74.92159u. Explorons quelques-uns des faits concernant l'arsenic.
L'arsenic a une électronégativité de 2.18, similaire au phosphore, et il peut facilement former des liaisons covalentes avec des non-métaux. L'arsenic peut exister sous trois formes allotropiques, à savoir le gris, le jaune et le noir, dont le gris allotrope est le plus utilisé.
L'arsenic est principalement en combinaison avec du soufre et des métaux et semble être cristallin. Cet article explorera en détail l'énergie d'ionisation de l'arsenic et les propriétés d'autres éléments.
Quel élément a une électronégativité plus élevée que l'arsenic
- L'arsenic relève du 15th groupe, et ses configuration électronique est [Ar]3d104s24p3.
- L'arsenic se situe dans le 3rd place dans les 15th groupe, de sorte que les deux premiers atomes, l'azote et le phosphore, peuvent avoir des électronégativités élevées 3.04,2.19 par rapport à l'arsenic.
Electronégativité de l'arsenic et du soufre
Le soufre a moins d'électronégativité que l'électronégativité de l'arsenic. Cela peut être expliqué comme suit;
| Electronégativité de l'arsenic | Electronégativité du soufre | Raisons |
|---|---|---|
| 2.18 | 2.58 | L'électronégativité diminue à mesure que nous descendons de périodes en raison de la distance accrue du noyau, ce qui réduit la probabilité d'attirer ses électrons de valence vers le noyau. Comme l'arsenic est présent dans l'atome S, son électronégativité est inférieure à As. |
Electronégativité de l'arsenic et du chlore
Le chlore possède plus d'électronégativité que l'arsenic. Il peut être montré ci-dessous;
| Electronégativité de l'arsenic | Électronégativité de chlore | Raisons |
|---|---|---|
| 2.18 | 3.16 | Atome de chlore ayant la configuration 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 ne nécessite qu'un seul électron pour obtenir la configuration de la règle de l'octet pour atteindre la stabilité. Ainsi, l'atome de chlore peut attirer les électrons vers lui. Par conséquent, les atomes de chlore ont une électronégativité de 3.16 sur l'échelle de Pauling. |
Énergie d'ionisation de l'arsenic
L'arsenic peut montrer jusqu'à 6th ionisation en supprimant toutes les parties les plus externes électrons de valence de leurs orbitales respectives puisque sa configuration électronique est [Ar]3d104s24p3. Discutons ci-dessous de ses énergies d'ionisation;
- 1st énergie d'ionisation - La première et la plus importante énergie d'ionisation pour As est de 947KJ/mol et se produit à partir de l'orbitale 4P la plus externe.
- 2nd énergie d'ionisation-Le 2nd l'énergie d'ionisation pour As est de 1798KJ/mol, ce qui est très élevé pour éliminer le deuxième électron de l'orbitale 4p d'As.
- 3rd énergie d'ionisation-Le 3rd l'énergie d'ionisation pour As est de 2735 KJ/mol, ce qui est nécessaire pour éliminer les 3rd électron de l'orbitale 4P d'As.
- 4th énergie d'ionisation-Le 4th l'énergie d'ionisation pour As est de 4837 KJ/mol. Cette énergie élevée est nécessaire pour retirer un électron de la prochaine orbitale la plus externe, 4S de As.
- 5th énergie d'ionisation- Le 5th l'énergie d'ionisation d'As est de 6043 KJ/mol, ce qui est suffisamment élevé pour retirer un électron de plus de l'orbitale 2S d'As.
Graphique d'énergie d'ionisation de l'arsenic
Le graphique d'énergie d'ionisation de l'arsenic est présenté ci-dessous;
Énergie d'ionisation de l'arsenic et du phosphore
L'arsenic et le phosphore appartiennent tous deux au groupe 15. Parmi ces deux, le phosphore vient en premier. Ainsi, les deux énergies d'ionisation diffèrent dans une certaine mesure.
| Ionisation | Énergie d'ionisation de As | Énergie d'ionisation de P | Raisons |
|---|---|---|---|
| 1st | 947 KJ / mol | 1011 KJ / mol | Dans As et P, le 1er électron est retiré de l'orbitale p. |
| 2nd | 1798 KJ / mol | 1907 KJ / mol | Dans As et P, le 2nd l'électron est également retiré de l'orbitale p. |
| 3rd | 2735 KJ / mol | 2914 KJ / mol | Dans As et P, 3rd électron est retiré de l'orbitale p. |
| 4th | 4837 KJ / mol | 4963.6 KJ / mol | Dans As et P, le 4e électron est retiré de l'orbitale s. |
| 5th | 6043 KJ / mol | 6273 KJ / mol | Dans As et P, le 5e électron est retiré de l'orbitale s, qui a atteint la configuration de gaz rare. |
Énergie d'ionisation de l'arsenic et de l'azote
L'arsenic et l'azote appartiennent au même groupe (groupe 15). N vient en premier, puis après Ar, de sorte que leurs énergies d'ionisation diffèrent quelque peu.
| Ionisation | Énergie d'ionisation de As | Énergie d'ionisation de N | Raisons |
|---|---|---|---|
| 1st | 947KJ/mole | 1402.3 KJ / mol | Dans As et N, le 1er électron est retiré de l'orbitale p. |
| 2nd | 1798KJ/mole | 2856 KJ / mol | Dans As et N, le 2nd l'électron est également retiré de l'orbitale p. |
| 3rd | 2735 KJ / mol | 4578.1 KJ / mol | Dans As et N, 3rd électron est retiré de l'orbitale p. |
| 4th | 4837 KJ / mol | 7475.0 KJ / mol | Dans As et N, le 4e électron est retiré de l'orbitale s |
| 5th | 6043 KJ / mol | 944.9 KJ / mol | Dans As et N, le 5e électron est retiré de l'orbitale s, qui a atteint la configuration de gaz rare. |
Énergie d'ionisation de l'arsenic et du brome
Le brome est l'élément du groupe 17. Par conséquent, ses valeurs d'énergie d'ionisation seront différentes de celles d'As.
| Ionisation | Énergie d'ionisation de As | Énergie d'ionisation de Br | Raison |
|---|---|---|---|
| 1st | 947 KJ / mol | 1139.9 KJ / mol | Dans As et Br, le 1er électron est retiré de l'orbitale p. |
| 2nd | 1798 KJ / mol | 2103 KJ / mol | Dans As et Br, le 2nd l'électron est également retiré de l'orbitale p. |
| 3rd | 2735 KJ / mol | 3470 KJ / mol | Dans As et Br, le 3rd électron est retiré de l'orbitale p. |
| 4th | 4837 KJ / mol | 4560 KJ / mol | Dans As et Br, le 4th l'électron est retiré de l'orbitale s. |
| 5th | 6043 KJ / mol | 5760 KJ / mol | Dans As et Br, le 5th électron est retiré de l'orbitale s, qui a atteint la configuration de gaz rare. |
Énergie d'ionisation de l'arsenic et du sélénium
Le sélénium appartient aux 16th groupe, donc ses énergies d'ionisation diffèrent de l'arsenic.
| Ionisation | Énergie d'ionisation de As | Énergie d'ionisation de Se | Raisons |
|---|---|---|---|
| 1st | 947 KJ / mol | 941.0 KJ / mol | Dans Ar et Se, le 1er électron est retiré de l'orbitale p. |
| 2nd | 1798 KJ / mol | 2045 KJ / mol | En Ar comme en Se, le 2nd l'électron est également retiré de l'orbitale p. |
| 3rd | 2735 KJ / mol | 2973.7 KJ / mol | En Ar comme en Se, 3rd électron est retiré de l'orbitale p. |
| 4th | 4837 KJ / mol | 4144 KJ / mol | La solution 4th électron est retiré des orbitales s et P de Ar et Se. |
| 5th | 6043 KJ / mol | 6590 KJ / mol | En Ar et Se, le 5th l'électron est retiré de l'orbitale s et de l'orbitale p. |
Conclusion
L'arsenic se trouve en petites concentrations à la surface de la terre. Il est utilisé dans la fabrication du verre. Les semi-conducteurs comme l'arséniure de gallium peuvent convertir le courant électrique en lumière laser et être utilisés comme insecticide. Les composants au plomb des batteries de voiture sont renforcés en présence d'une petite quantité d'As.
En savoir plus sur l'énergie et l'électronégativité :
Salut… je m'appelle Surya Satya Eluri. J'ai fait ma maîtrise en chimie organique. Je suis très enthousiasmé par le domaine de la chimie des hautes énergies. J'aime écrire des concepts de chimie compliqués avec des mots compréhensibles et simples.
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