Configuration des électrons de l'arsenic : 7 étapes faciles pour écrire !

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En écrivant configuration électronique, que le nombre total d'électrons des atomes doit être connu. Voyons comment écrire la configuration électronique d'Arsenic (As).

Comme il est présent dans l'élément de bloc p dans le 15th groupe et 4th période. Il porte le numéro atomique 33. Au total, 33 électrons sont répartis sur les différentes orbites d'un atome As dans un ordre spécifique représenté par la configuration électronique de cet atome.

Dans cet article, nous décrirons brièvement le schéma de configuration électronique As, sa configuration électronique non abrégée, à l'état fondamental et à l'état excité.

Comment écrire la configuration électronique de l'arsenic ?

Étape 1 : Remplissage des électrons selon l’ordre énergétique de l’orbitale.

Selon le directeur d'Aufbau les électrons sont remplis par l'ordre d'énergie de l'orbite en utilisant la règle (n + I) où n est le nombre quantique principal qui fait référence à 1,2, 3, et je représente le nombre quantique azimutal comme s, pd, f pour As l'énergie l'ordre est 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p.

Étape 2 : Les électrons se remplissent en suivant le principe d'exclusion de Paulis

Chaque orbitale possède 2 électrons de spin différent. Comme pour 4 orbitales, ce sont les orbitales s, pd et f qui contiennent tous les électrons d'un atome. L'orbite s a la capacité d'avoir 2 électrons, l'orbite p a une capacité de 6 électrons tandis que les orbitales d et f ont une capacité de 10 et 14 électrons.

Étape 3 : Disposition de tous les électrons de As dans leur orbite

1st 2 électrons de As entrent dans l'orbite 1s puis 2 entrent dans l'orbite 2s. Alors 6 électrons entrent en 2p orbital le 2nd l'orbitale est maintenant un champ. De plus, 2 électrons entrent dans l'orbitale 3s, puis six entrent dans l'orbitale 3p. 10 électrons entrent dans l'orbitale 3D. 2 électrons restants remplis dans 4s et 3 électrons dans l'orbitale 4p. d'As.

Diagramme de configuration électronique de l'arsenic

Selon le principe d'Aufbau, la configuration électronique de As peut être représentée comme suit.

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Schéma de configuration électronique d'As

 Notation de la configuration électronique de l'arsenic

 Comme la notation de la configuration électronique est la suivante

[Ar] 3d10 4s2 4p3. 

Comme 33 électrons parmi eux, 18 électrons sont extraits de la configuration du gaz Ar, les électrons restants sont conservés aux places en orbite 3d 4s et 4p.

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Notation de configuration électronique de As

Configuration électronique non abrégée de l'arsenic

La configuration électronique non abrégée de l'atome As est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p3. qui signifiait que

  • L'orbite 1s 2s 3s 4s a 2 électrons.
  • L'orbite 2p 3p a 6 électrons.
  • L'orbite 3d a 10 électrons
  • L'orbite 4p a 3 électrons.

Configuration électronique de l'arsenic à l'état fondamental

État fondamental configuration électronique de As is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p3.

État excité de la configuration électronique de l'arsenic

L'état excité de la configuration électronique As est 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p2 5s1. Dans une configuration électronique à l'état excité, les électrons ont tendance à se déplacer d'une orbite d'énergie inférieure à une orbite d'énergie supérieure.

Diagramme orbital de l'arsenic à l'état fondamental

État fondamental Comme le diagramme orbital est le suivant.

Capture d'écran 2022 11 16 201546 2
Diagramme orbital de l'état fondamental de As

Arsenic 3- configuration électronique

As3- la configuration électronique est de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6. Lors de la formation de la liaison, les 3 derniers électrons de l'orbitale 4p reçoivent 3 électrons et se transforment en As3- ion.

Conclusion

La configuration électronique d'un atome est écrite sur la base du remplissage des électrons selon les niveaux d'énergie de l'orbite atomique des niveaux d'énergie inférieurs aux niveaux supérieurs. Comme a 33 électrons qui sont remplis selon le modèle de Bohr ou principe d'Aufbau.

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