Les isotopes sont-ils stables ? 11 faits exhaustifs à connaître

Les isotopes sont-ils stables ? Il est très intéressant de savoir si tous les isotopes sont stables ou non, car les isotopes possèdent de nombreuses applications.

Tous les isotopes ne sont pas stables.Les atomes présents dans la nature sont des isotopes stables ou instables. Sur la base du numéro atomique. (Z) d'isotopes et si le noyau contient des nombres pairs ou impairs. d'isotopes, nous pouvons prédire la stabilité des isotopes.

Exemple : L'hydrogène a trois isotopes Protium, Deutérium et Tritium. Parmi ces trois isotopes, le protium et le deutérium sont les isotopes stables mais le tritium est instable.

Figure: Les isotopes sont-ils stables ?

Quels isotopes sont stables ?

Les isotopes suivants sont stables -

Isotopes qui ne subissent pas de désintégration radioactive.Isotopes dont le numéro atomique. inférieur à 20 et avec un rapport n/p proche de 1.Isotopes à longue demi-vie ou sans demi-vie.Les isotopes de numéro atomique < 82 ont un ou plusieurs isotopes stables (Sauf le technétium Z= 43 et le prométhium avec Z = 61).

Noyaux isotopiques avec un tel nombre de protons ou de neutrons qui rendent l'isotope stable. Ces nombres magiques se produisent naturellement dans les isotopes qui sont stables.

Certains isotopes contiennent numéros magiques. tant pour les neutrons que pour les protons. C'est ce qu'on appelle les nombres magiques doubles.

Les nombres magiques pour le nombre de protons et de neutrons sont -

protons : 2,8,20,28,50,82,114

neutron : 2,8,20,28,50,82,126,184

Exemple : Hélium ayant 2 protons et 2 neutrons

                 Plomb ayant 82 protons et 126 neutrons

 Quels isotopes sont instables ?

 Les isotopes suivants sont instables -

• Les isotopes avec un nombre impair de protons et de neutrons possèdent une probabilité plus élevée d'être instables (à l'exception de l'hydrogène-2, du lithium-3, du bore-10, de l'azote-14).
• Isotopes à demi-vie courte facilement calculable.
• Les isotopes qui ont un numéro atomique (Z) > 83 sont instables.

L'isotope parent est-il stable?

Non, les isotopes parents ne sont jamais des isotopes stables. La désintégration radioactive commence à partir de l'isotope parent lui-même. Les isotopes parents subissent une désintégration radioactive pour former un isotope fille. Au cours de la désintégration, l'isotope parent émet des particules alpha, bêta et gamma.

Exemple : L'uranium subit une désintégration alpha et forme du thorium (isotope fille).

Les isotopes radioactifs sont-ils stables ?

Les isotopes radioactifs ne sont pas stables. Le noyau de l'isotope radioactif a un rapport n/p instable qui est le rapport neutron sur proton. Lorsque l'isotope radioactif subit une désintégration radioactive, il est converti en un atome différent. Les isotopes radioactifs se désintègrent spontanément et libèrent des particules subatomiques et des rayonnements électromagnétiques.

Le processus de désintégration radioactive se poursuit jusqu'à ce qu'un atome stable soit formé et qu'il ne soit plus radioactif.

Pourquoi certains isotopes sont-ils stables et d'autres instables ?

La stabilité du noyau dépend du nombre de protons et de neutrons présents dans le noyau.

Certains isotopes sont stables pour les raisons suivantes-

Forces nucléaires puissantes qui maintiennent les neutrons et les protons ensemble. Ces forces sont plus fortes que les forces qui séparent les protons et les neutrons (comme la répulsion électrostatique entre les protons chargés positivement).

Leur rapport n/p est de l'ordre de 1:1 ou 1.5:1

ex: l'hydrogène a trois isotopes

Des forces nucléaires puissantes opèrent sur de courtes distances. À mesure que la taille du noyau augmente, les forces de répulsion électrostatique entre les protons chargés positivement diminuent.

La présence de neutrons supplémentaires augmente l'espace entre les protons et la répulsion entre les protons diminue.

Cela rend les isotopes stables.

Certains isotopes sont instables pour les raisons suivantes :

• La présence de neutrons supplémentaires produit de l'énergie supplémentaire dans le noyau, un excès d'énergie rend l'isotope instable.

Exemple : Le carbone 14 ayant 6 protons et 8 neutrons est instable.

• Les forces entre les particules de neutrons et de protons ne sont pas équilibrées en raison de la présence excessive de neutrons ou de protons.
• Leur rapport n/p est soit inférieur à 1:1 soit supérieur à 1.5:1
• Présence de trop ou trop peu de neutrons par rapport au rapport optimal requis.

Isotopes stables de certains éléments

les isotopes stables de certains éléments communs sont les suivants -

Que sont les isotopes stables du carbone ?

Les isotopes stables du carbone sont -

Quels sont les isotopes stables de l'azote ?

Les isotopes stables de l'azote sont -

Quels sont les isotopes stables de l'oxygène ?

Les isotopes stables de l'oxygène sont -

Quels sont les isotopes stables de l'hydrogène ?

Les isotopes stables de l'hydrogène sont -

Quels sont les isotopes stables de l'hélium ?

Les isotopes stables de l'hélium sont -

Quels sont les isotopes stables de l'uranium ?

Les isotopes stables de l'uranium sont -

Quels sont les isotopes stables du Béryllium ?

Les isotopes stables du béryllium sont -

Quels sont les isotopes stables du calcium ?

Les isotopes stables du calcium sont -

Quels sont les isotopes stables de l'étain ?

Les isotopes stables de l'étain sont -

Quels sont les isotopes stables du plomb ?

Les isotopes stables du plomb sont-

Conclusion:

Les isotopes peuvent être stables ou instables. Tous les isotopes artificiels sont instables et donc radioactifs. Les isotopes avec un rapport n/p de 1:1 ou 1.5:1 sont stables l'isotope.

Sonali Jham

Salut… je m'appelle Sonali Jham. J'ai fait mes études supérieures en chimie et j'ai également complété un B. Ed. Je suis enseignante et diététicienne de profession.
Mon passe-temps est la lecture et la peinture.
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