L'américium est un synthétique transuranien et élément radioactif. Il subit une désintégration radioactive en raison de son noyau instable. Discutons en détail de ses propriétés.
L'américium est un élément doux et blanc argenté avec une structure cristalline double hexagonale compacte. La majeure partie de cet élément est produite à partir d'uranium ou de plutonium après bombardement avec des neutrons dans des réacteurs nucléaires. L'américium forme deux de ses oxydes stables, AmO et Am2O3.
Concentrons-nous sur la période, le groupe, les isotopes, les énergies d'ionisation, l'électronégativité, le rayon et le comportement magnétique de l'américium en détail.
Symbole Américium
Le symbole chimique de l'américium est Am. Cette courte notation provient des deux premiers alphabets du mot « américium ».
Groupe américium dans le tableau périodique
L'américium appartient au groupe des éléments actinides et les éléments du groupe des actinides sont écrits séparément sous le tableau périodique comme les éléments lanthanides.
Période d'américium dans le tableau périodique
L'américium appartient à la 7ème période du tableau périodique entre le plutonium et le curium.
Bloc d'américium dans le tableau périodique
L'américium est un élément du bloc f car il a une orbitale f à moitié remplie (5f7) et le dernier électron de l'américium entre dans l'orbitale f.
Numéro atomique de l'américium
L'américium a un numéro atomique de 95 car il a 95 protons et un nombre beaucoup plus élevé de neutrons (146) dans son noyau. En raison de cette grande différence entre le nombre de protons et de neutrons, il a un noyau instable.
Poids atomique de l'américium
L'américium a une masse atomique de 243.061380 amu (unité de masse atomique) qui est considérée comme la masse d'un atome d'américium. Mais en raison de la nature radioactive de l'américium, ce noyau plus lourd se décompose en masses relativement plus faibles.
Électronégativité de l'américium selon Pauling
Américium montre une électronégativité valeur de 1.3 sur l'échelle de Pauling. Mais il montre une valeur d'électronégativité différente de 1.2 dans l'échelle d'électronégativité d'Allred Rochow. Les deux valeurs sont similaires aux autres éléments du groupe des actinoïdes.
Densité atomique d'américium
L'américium a une densité atomique de 12 g/cm3 à température ambiante.
Point de fusion de l'américium
Américium a un point de fusion très élevé de 1449 K ou 11760C.
Point d'ébullition de l'américium
Le point d'ébullition de l'américium est également très élevé 2880K ou 26070 C comme son point de fusion.
Américium Van der Waals Radius
L'américium a un Rayon de Van der Waals de 244 pm et il a un rayon atomique de 173 pm.
Rayon ionique/covalent d'américium
L'américium a un rayon covalent (la moitié de la distance entre deux atomes attachés par des liaisons covalentes) de 180 pm et il a des rayons ioniques différents pour différents ions qui sont énumérés ci-dessous-
| ion | Coordination | Rayon ionique (pm) |
| Suis (II) | 6 | 111.5 |
| Suis (IV) | 6 | 99 |
| Suis (II) | 8 | 140 |
| Suis (III) | 8 | 123 |
| Suis (IV) | 8 | 109 |
Isotopes d'américium
Les isotopes ont les mêmes numéros atomiques, mais ils diffèrent par le nombre de neutrons. Ils appartiennent au même groupe et à la même période dans le tableau périodique. Découvrons les isotopes de Am.
| Les isotopes | Abondance (en %) | Mode de déclin |
| 241Am | syn | Fission spontanée (SF), α, transition isomérique (IT) |
| 242m1Am | syn | SF, α |
| 243Am | syn | SF, α |
Coque électronique Américium
Les coquilles électroniques sont définies comme les différents états d'énergie pour placer les électrons à l'extérieur du noyau. Découvrons les coques électroniques de l'américium.
L'américium a un total de 95 électrons dans ses sept couches électroniques. Ils sont disposés dans ces sept coquilles en 2,8,18,32,25,8, 2, XNUMX, XNUMX, XNUMX, XNUMX et XNUMX modes.
Énergie d'américium de première ionisation
L'américium a la première énergie d'ionisation de 576.39 KJ/mol.
Énergie d'américium de seconde ionisation
Américium a le 2nd énergie d'ionisation de 1158 KJ/mol ce qui signifie qu'il a besoin de 1158 KJ/mol d'énergie pour éliminer les 2nd électron de sa couche de valence.
Énergie d'américium de troisième ionisation
Américium a le 3rd énergie d'ionisation de 2161 KJ/mol ce qui indique qu'il a besoin de 2161 KJ/mol d'énergie pour perdre ses électrons de valence faiblement liés.
États d'oxydation de l'américium
L'américium peut exister en variable états d'oxydation qui sont écrits ci-dessous-
- +3 (état d'oxydation le plus courant et le plus stable)
- +4
- +5
- +6
Configurations d'électrons d'américium
L'américium a une configuration électronique qui est [Rn] 5f7 7s2.
Numéro CAS Américium
Américium a le Numéro de registre CAS (identifiant numérique authentique pouvant contenir jusqu'à 10 chiffres) 7440-35-9.
identifiant Américium ChemSpider
Le plutonium a l'identifiant ChemSpider (ChemSpider est une base de données de structure chimique gratuite) 22405.
Classification chimique de l'américium
L'américium peut être chimiquement classé comme un élément du bloc f qui est également connu comme un élément de la série des actinoïdes ou actinide élément qui possède un radionucléide.
État de l'américium à température ambiante
L'américium est un composé solide à température ambiante (200 C) sous sa forme pure.
L'américium est-il paramagnétique ?
Un élément peut être paramagnétique s'il contient des électrons non appariés car ces électrons non appariés sont attirés par le champ magnétique externe. Expliquons-le en détail.
L'américium est un composé paramagnétique car il possède 7 électrons non appariés (5f7) dans sa configuration électronique qui sont attirés par le champ magnétique externe et montrent paramagnétisme.
Conclusion
L'un des isotopes de l'américium (Am-241) est utilisé dans le détecteur de fumée domestique. Il est également utilisé dans les engins spatiaux comme source d'énergie pour sa capacité de génération de chaleur (114.7 mW/g). L'américium est également appliqué dans les batteries nucléaires pour son taux de fission nucléaire élevé.
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Je suis Aditi Ray, une PME de chimie sur cette plateforme. J'ai obtenu un diplôme en chimie de l'Université de Calcutta et un diplôme post-diplôme de l'Université Techno India avec une spécialisation en chimie inorganique. Je suis très heureux de faire partie de la famille Lambdageeks et j'aimerais expliquer le sujet de manière simpliste.
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