Le bromure d'aluminium est un sel halogéné qui est une molécule hygroscopique. Explorons le bromure d'aluminium en détail.
Le bromure d'aluminium se forme lors de la réaction de l'acide bromhydrique et de l'aluminium métallique élémentaire. Il est également préparé pour la bromation directe de l'aluminium métallique. En raison d'une déficience électronique au centre de l'aluminium, il existe sous une forme dimère, où 2 aluminium sont connectés via 3C-4e liaison.
Le monomère a une géométrie plane trigonale de forme où l'angle de liaison Br-Al-Br est proche d'environ 1200 et sp central en aluminium2 hybridé. Voyons quelques propriétés de base du bromure d'aluminium comme le point de fusion ou d'ébullition, l'état d'oxydation, la tendance à la réaction, la densité et la viscosité dans la partie suivante de l'article.
1. Nom IUPAC du bromure d'aluminium
UICPA (International Union of Pure and Applied Chemistry) donne le nom à AlBr3 comme le tribromure d'aluminium ou le bromure d'aluminium(III).
2. Formule chimique du bromure d'aluminium
AlBr3 est la formulation chimique du bromure d'aluminium monomère, mais la forme dimère est Al2Cl6 où l'aluminium est appelé Al et le brome est Br.
Bromure d'aluminium
3. Numéro CAS du bromure d'aluminium
Le bromure d'aluminium a deux propriétés différentes CAS nombres (jusqu'à la valeur numérique à dix chiffres donnée par le Chemical Abstracts Service),
- 7727-15-3 (pour monomère anhydre)
- 7784-11-4 (pour la forme hexahydratée)
4. Bromure d'aluminium Chem Spider ID
22818 est le ID de l'araignée chimique (donné par la Royal Society of Chemistry) pour le bromure d'aluminium.
5. Classification chimique du bromure d'aluminium
Le bromure d'aluminium peut être classé dans les catégories suivantes -
- Le bromure d'aluminium est un sel halogéné inorganique
- Le bromure d'aluminium est une molécule hygroscopique
- Le bromure d'aluminium est un électrolyte puissant
- Le bromure d'aluminium est un bon acide de Lewis
- Le bromure d'aluminium est un bon catalyseur
- Le bromure d'aluminium est une électrode de référence
6. Masse molaire du bromure d'aluminium
Le bromure d'aluminium a une masse molaire de 266.69 g / mol, tandis que la masse atomique de l'aluminium 26.98 et la masse atomique du brome 3 sont de 79.04 * 3 = 237.12.
7. Couleur de bromure d'aluminium
Le bromure d'aluminium pur est incolore mais la molécule impure a une couleur jaunâtre ou même rouge-brunâtre car elle contient du fer.
8. Viscosité du bromure d'aluminium
Le bromure d'aluminium solide a une viscosité nulle car la propriété est uniquement destinée au fluide exerçant la force de friction et la forme solide est hautement soluble dans l'eau.
9. Densité molaire du bromure d'aluminium
La densité molaire du bromure d'aluminium monomère solide est de 3.32 g/cm3.
10. Point de fusion du bromure d'aluminium
Le point de fusion du bromure d'aluminium anhydre est de 97.50 soit 370.5K et pour la forme hexahydratée, il est de 930C ou 366K.
11. Point d'ébullition du bromure d'aluminium
Seule la forme anhydre du bromure d'aluminium a un point d'ébullition qui est de 2550C ou 528K.
12. État du bromure d'aluminium à température ambiante
Le bromure d'aluminium existe sous forme cristalline solide à température ambiante.
13. Liaison ionique au bromure d'aluminium
La liaison entre l'aluminium et le brome est ionique car les ions aluminium polarisent facilement les ions bromure plus gros en raison de leur potentiel ionique plus élevé selon la règle de Fajan. Ainsi, il y aura une forte force électrostatique présente entre l'aluminium et le brome qui est une interaction ionique.
14. Rayon ionique du bromure d'aluminium
Les rayons ioniques de l'aluminium et du brome sont respectivement de 184 pm et 185 pm car ils formaient des liaisons ioniques ioniques.
15. Configurations électroniques du bromure d'aluminium
Les configurations électroniques sont l'arrangement des électrons par leur nombre et leur position. Discutons de la configuration électronique pour AlBr3.
- L'électronique configuration de l'aluminium est [Ne]3s23p1
- La configuration électronique du Brome est [Ar] 3d104s24p5
- La configuration électronique d'une molécule ou d'un complexe est imprévisible car elle ne concerne que les éléments.
16. État d'oxydation du bromure d'aluminium
L'état d'oxydation de l'aluminium dans le bromure d'aluminium est de +3 car il existe sous forme d'Al3+ et l'état d'oxydation du brome est -1 car il existe sous forme de bromure ou Br-.
17. Acidité/alcalin du bromure d'aluminium
Le bromure d'aluminium a un caractère acide plutôt qu'il s'agit d'acide de Lewis, et il augmente en raison de trois atomes de brome électronégatifs tirant la densité électronique vers eux-mêmes et le centre d'aluminium devient plus positif et peut accepter plus de densité électronique.
18. Le bromure d'aluminium est-il inodore ?
Le bromure d'aluminium a une odeur piquante caractéristique comme l'ammoniac.
19. Le bromure d'aluminium est-il paramagnétique ?
Le paramagnétisme est une propriété dépendant de la disponibilité du nombre d'électrons non appariés. Voyons si le bromure d'aluminium est paramagnétique ou non.
Le bromure d'aluminium monomère est paramagnétique en raison de 3 électrons non appariés sur l'aluminium, mais la forme dimère est diamagnétique en raison de la paire de tous les électrons. La valeur de susceptibilité magnétique du bromure d'aluminium est −21*10-6 cm3/mol.
20. Hydrates de bromure d'aluminium
Le bromure d'aluminium est une molécule hexahydratée, ce qui signifie que le bromure d'aluminium contient 6 molécules d'eau dans son cristal qui peuvent représenter AlBr.3.6H2O.
21. Structure cristalline du bromure d'aluminium
La forme anhydre du bromure d'aluminium a une cristal monoclinique structure sous sa forme de réseau, où la constante de réseau, a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c =1.0289 nm et α = 900, β = 96.440, et γ = 900. Quatre
22. Polarité et conductivité du bromure d'aluminium
Le bromure d'aluminium est non polaire mais de nature conductrice et les raisons à l'appui sont,
- La molécule peut être ionisée dans l'Al3+ et Br-. Les deux ions sont hautement conducteurs et ont une mobilité plus élevée en raison d'une densité de charge plus élevée.
- Le bromure d'aluminium est rapidement soluble dans l'eau pour se dissocier en ions.
- Le moment dipolaire de AlBr3 coule de Al à Br.
- En raison de la géométrie planaire trigonale, qui est une molécule symétrique, le moment dipolaire résultant sera de 0, ce qui rend la molécule non polaire AlBr3 ainsi que.
bromure d'aluminium
23. Réaction du bromure d'aluminium avec de l'acide
Étant un acide de Lewis, le bromure d'aluminium ne réagit avec aucune molécule acide, mais il réagit parfois avec un acide minéral inorganique fort comme l'acide sulfurique.
H2SO4 + AlBr3 = HBrO3 + AUSSI4
24. Réaction du bromure d'aluminium avec base
Le bromure d'aluminium peut réagir avec certaines bases de Lewis car il s'agit d'un acide de Lewis fort et former un adduit avec cette base. Le déficit en électrons est la principale force motrice pour faire réagir le bromure d'aluminium avec une base de Lewis appropriée.
NH3 + AlBr3 = H3N-AlBr3
25. Réaction du bromure d'aluminium avec l'oxyde
Le bromure d'aluminium peut réagir avec le superoxyde et remplacer l'aluminium et former de l'oxyde d'aluminium. Le superoxyde doit être d'un métal ayant une électropositivité plus élevée que l'aluminium.
KO2 + AlBr3 = KBr + Al2O3
26. Réaction du bromure d'aluminium avec le métal
Le bromure d'aluminium peut réagir avec l'aluminium pour former une forme dimère de la molécule ou il peut réagir avec un complexe d'un métal de transition ayant un potentiel de réduction plus élevé.
AlBr3 + COCl2 → COBr2 + AlCl2Br
Conclusion
Le bromure d'aluminium peut être utilisé comme catalyseur pour le Friedel-craft où le groupe alkyle doit être incorporé dans n'importe quel cycle aromatique. Il est également utilisé pour toute réaction d'ouverture de cycle époxyde favorisée par l'acide de Lewis. Le bromure d'aluminium peut être disproportionné à température ambiante, il essaie donc toujours de sortir sous forme dimère.
En savoir plus propriétés suivantes
Salut……Je m'appelle Biswarup Chandra Dey, j'ai terminé ma maîtrise en chimie à l'Université centrale du Pendjab. Mon domaine de spécialisation est la chimie inorganique. La chimie ne consiste pas seulement à lire ligne par ligne et à mémoriser, c'est un concept à comprendre de manière simple et je partage ici avec vous le concept de chimie que j'apprends parce que la connaissance vaut la peine d'être partagée.