La prédiction des électrons de valence des atomes ou des éléments sous forme de lignes et de points est connue sous le nom de structure de Lewis. Ayons une brève discussion sur AlH4- structure de Lewis.
AlH4- la structure lewis comprend des éléments métalliques et non métalliques. Il est composé d'un aluminium métallique et de quatre atomes d'hydrogène. L'électronégativité de l'atome Al est inférieur à l'atome H, bien que l'atome Al occupe une position centrale. Tous les atomes 4 H en sont entourés par une liaison ionique.
AlH4- est la formule chimique de Aluminium et un composé ionique. AlH4- l'ion gagne 1 électron crée une charge de -1 sur lui. AlH4- La structure de Lewis est placée entre crochets car elle a une charge négative. Discutons plus brièvement des électrons de valence, de la paire isolée, de la règle de l'octet, de la charge formelle et d'autres caractéristiques de AlH4- structure de Lewis et quelques faits.
Comment dessiner AlH4- structure lewis ?
Pour dessiner une structure de Lewis, il y a quelques étapes et règles à suivre qui sont données ci-dessous.
Électrons de valence de AlH4- et le collage de celui-ci :
Évaluer les électrons de valence présents dans le AlH4- structure de Lewis en ajoutant tous les électrons de valence des atomes Al et H. Disposez les électrons pour créer une liaison entre les atomes Al et H.
Application des paires isolées et de la règle Octet sur AlH4-:
En tant que forme de liaison entre tous les atomes Al et H de AlH4- les électrons non partagés restants sont considérés comme des électrons de paire isolée, marquez-les. Appliquez la règle de l'octet pour vérifier si les atomes Al et H ont des octets complets ou incomplets.
La charge formelle sur AlH4- et reconnaître sa forme :
Utilisez la formule de charge formelle particulièrement donnée pour calculer l'AlH4- accusation formelle. Par la suite, reconnaissez la forme, l'angle de liaison et l'hybridation de l'AlH4- structure de Lewis.
AlH4- électrons de valence
Les électrons de valence les plus externes présents dans la coquille ou l'orbite la plus externe d'un atome sont appelés électrons de valence. Discutons AlH4- les électrons de valence de la structure de Lewis.
AlH4- structure de Lewis contient un total de 8 électrons de valence. Le métal Al relève du 13ème groupe du tableau périodique et possède donc 3 électrons de valence dans sa coque la plus externe. L'atome H appartient au 1er groupe des tableau périodique et a 1 électron de valence dans sa couche la plus externe.
Voici les étapes données pour calculer l'AlH4- les électrons de valence de la structure de Lewis.
- L'aluminium métallique a des électrons de valence = 3 x 1 (Al) = 3
- Les atomes d'hydrogène ont des électrons de valence = 1 x 4 (H) = 4
- Ajouter un électron supplémentaire en raison de la charge négative (-) sur AlH4- = 01
- Électrons de valence totaux sur AlH4- structure de lewis = 3 + 4 + 1 = 8
- Nombre total de paires d'électrons sur AlH4- sont identifiés en divisant ses électrons de valence par 2 = 8 /2 = 4.
- Donc, AlH4- structure de Lewis a 8 électrons de valence et 4 paires d'électrons.
AlH4- paires isolées de structure de lewis
Les électrons non liés d'un atome ou d'une molécule sont appariés et appelés les électrons de la paire isolée. Jetez un coup d'œil à l'AlH4- structure de Lewis électrons de paires isolées.
AlH4- la structure de Lewis contient au total zéro paire d'électrons isolés. Il contient 08 électrons de valence dans AlH4- molécule. Tous les 8 électrons sont des paires de liaisons formant 4 liaisons ioniques avec les atomes centraux Al et 4 H externes. Ainsi, aucun électron non partagé ne reste placé n'importe où dans AlH4-.
AlH4- règle d'octet de structure de lewis
La disponibilité de 8 électrons dans l'orbite externe d'un atome est considérée comme un atome stable décrit dans la règle de l'octet. Discutons de l'application de la règle de l'octet sur AlH4- ion.
AlH4- a un octet complet d'atome Al central. Les 4 atomes H ont 2 électrons, ce qui satisfait leur valence. Tous les atomes de 4 h ont des octets incomplets en raison de la présence de seulement 2 électrons. Tous les 8 électrons de valence sont entourés autour du Al atome. Ainsi, il a un octet complet dû à 8 électrons dessus.
AlH4- charge formelle de la structure de lewis
La charge formelle est la charge positive ou négative sur les atomes qui se produit en raison de la perte et du gain de ses électrons. Vous trouverez ci-dessous une brève discussion sur l'AlH4- accusation formelle.
Charge formelle d'AlH4- la structure de Lewis est = (électrons de valence - électrons non liés - ½ électrons de liaison)
La partie calcul de l'AlH4- La structure de Lewis est expliquée dans le tableau ci-dessous.
| Atomes de AlH4- structure de lewis | Valence électrons sur Al et H | Non – collage électrons sur Al et H | Collage électrons sur Al et H | Le formel charger sur Al et H |
| Aluminium central (Al) atomes | 03 | 00 | 08 | ( 3 – 0 – 8 / 2 ) = - 1 |
| Quatre Hydrogène (H) atomes | 01 | 00 | 02 | ( 1 – 0 – 2 / 2 ) = 0 |
AlH4- forme de structure lewis
Les arrangements d'atomes ou d'éléments d'une molécule d'une manière définie sont appelés la forme de cette molécule. Discutons AlH4- forme de la structure de Lewis.
AlH4- la structure de Lewis contient une forme et une géométrie tétraédriques. L'atome Al central est entouré de 4 atomes H liés extérieurs et n'a pas de paires isolées dessus. Tous les atomes Al et H sont liés par une liaison ionique. Ainsi, il a une formule générique AX4 selon le module théorique VSEPR des structures moléculaires.
AlH4- hybridation
Le chevauchement des orbitales atomiques d'un atome peut produire une nouvelle orbitale hybride d'énergie similaire appelée hybridation. Jetez un coup d'œil à AlH4- hybridation ionique.
AlH4- structure lewis a aluminium central hybride sp3 atome. Le nombre stérique pour le atome Al central de AlH4- est 4. Le nombre stérique de l'atome Al est calculé comme = liaisons totales sur Al + électrons de la paire isolée sur l'atome Al. Par conséquent, il a 4 + 0 = 4 nombre stérique.
Donc, en accord avec l'atome Al du module VSEPR de AlH4- a une hybridation sp3. Dans AlH4- ion, il a un chevauchement ou un mélange d'orbitales atomiques un "s" et 3 "p" de l'atome Al central pour former une nouvelle orbitale hybride sp3 ayant la même énergie que les anciennes orbitales.
AlH4- angle de structure de lewis
L'écart ou l'angle dans toutes les liaisons alternées de n'importe quelle molécule est appelé l'angle de liaison de cette molécule. Examinons brièvement l'explication de l'AlH4- angle de liaison ionique.
L'AlH4- l'ion a un 109.50 angle de liaison au sein de sa structure. L'atome Al central de AlH4- l'ion est connecté à 4 atomes H formant une géométrie tétraédrique. Ainsi, la théorie VSEPR dit que des espèces comme AlH4- ont une formule générique AX4 et ont une géométrie tétraédrique. Donc, il a un angle de liaison H - Al - H de 109.50.
Est AlH4- polaire ou non polaire ?
Le partage d'électrons et l'électronégativité des atomes montrent leur polarité due à la création de dipôles sur eux. Vous trouverez ci-dessous une discussion sur la question de savoir si AlH4 est- polaire ou non polaire.
AlH4- l'ion est de nature non polaire. Selon la théorie VSEPR, les molécules comme AlH4- ion ayant un atome central sans paire isolée et ayant 4 atomes liés ayant une géométrie tétraédrique sont des composés non polaires. La différence d'électronégativité entre les atomes Al et H est de 0.5, ce qui confirme qu'il est non polaire.
Pourquoi AlH4- est non polaire ?
AlH4- est un ion non polaire car l'atome Al central est attaché à les mêmes molécules. Tous les atomes H n'ont pas de paires isolées. La densité électronique globale est acquise sur le atome Al central seulement. Il n'a pas de formation de charge partielle sur les atomes Al et H et ses dipôles s'annulent et ont des dipôles nuls.
Est AlH4-un électrolyte ?
Les électrolytes sont des composés qui s'ionisent lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau et qui sont capables de conduire l'électricité. Discutons de quelques détails pour savoir si AlH4- est un électrolyte ou non.
AlH4- n'est pas un électrolyte. C'est juste un anion contenant une charge négative. Il ne peut pas être davantage ionisé sous forme d'ions positifs ou négatifs ajoutés à l'eau. AlH4- lorsqu'il est ajouté à l'eau, il produit de l'hydroxyde d'aluminium. L'anion AlH4- ne forme un composé qu'en se combinant avec d'autres cations à charge positive.
Ainsi, AlH4- ne peut se comporter comme un électrolyte qu'en formant des composés moléculaires. Ainsi, AlH4- seuls ne peuvent pas conduire l'électricité et ne sont pas un électrolyte.
AlH4- + 4 H2O → Al(OH)3 + OH- + 4 H2
Est AlH4-ionique ou covalente ?
La force d'attraction électrostatique présente un caractère ionique et les liaisons covalentes présentent un caractère covalent. Jetez un œil à la discussion sur la question de savoir si AlH4- est ionique ou covalente.
AlH4- est un composé ionique. C'est un anion dû à la présence d'un charge négative sur celui-ci. La molécule AlH4 a 7 électrons de valence et a besoin d'un électron. Il gagne un électron à partir d'autres composés grâce auxquels il a une charge négative. Il n'a pas de liaison covalente dans AlH4- et pas de fraction covalente.
Pourquoi AlH4- est ionique ?
AlH4- est de nature ionique car tous les atomes qu'il contient sont attachés à une liaison ionique. Tous les atomes Al et H sont maintenus ensemble en raison de la forte force électrostatique d'attraction entre eux et forment une forte liaison ionique. Il comprend un élément métallique (Al) et un élément non métallique (H) qui confirme son caractère ionique.
Conclusion:
AlH4- structure de Lewis contient 8 électrons de valence et zéro paire d'électrons isolés. Il a un octet complet d'atomes Al centraux. La charge formelle des atomes Al est -1 et celle des atomes H est nulle. Il a une forme et une géométrie tétraédriques avec une hybridation sp3 et un angle de liaison de 109.5 degrés. Il est ionique, non polaire et non électrolytique
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