AlF3 est-il ionique ou covalent : pourquoi, comment, structure de Lewis, explications détaillées

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L'article décrirait est AlF3 ionique ou covalent en expliquant les raisons derrière la considération. Il représenterait la structure atomique d'AlF3, qui a été décrite par Lewis (nommée Lewis Dot Structure).  

AlF3 a été trouvé en tant que composé ionique. Son Structure de Lewis et les détails de la formation en possédant les principes de la liaison ionique sont assez intéressants à démontrer en chimie inorganique.

L'AlF3 est-il ionique ou covalent ?

AlF3 est ionique par nature. L'arrangement électronique dans le composé est le support de preuve pour rendre le composé ionique. L'aluminium transfère ses trois électrons de la dernière cellule électronique à trois atomes de fluor. De cette façon, trois ions fluorure sont remarqués pour être générés.

Un don complet d'électron a donc lieu au lieu d'être partagé ; Le fluorure d'aluminium est Ionique pas covalent composé. Cette déclaration contient plusieurs raisons de toute façon.

Pourquoi AlF3 est ionique ?

La raison la plus plausible pour considérer un composé comme composé ionique est d'identifier si l'un élément du composé est complètement transférant ou non l'électron ou les électrons à l'autre. 

L'aluminium a été identifié pour lui donner trois électrons aux atomes de fluor. L'ensemble de ce transfert d'élection est la caractéristique qui fait qu'il est ionique. Sinon, de nombreuses caractéristiques ioniques se sont avérées être suivies par le fluorure d'aluminium, ce qui appuie de manière fiable l'affirmation selon laquelle "Alf3 est ionique".

D'autre part, une autre raison de soutien est que l'aluminium est un métal, qui donne ses électrons au fluor non métallique (le plus petit élément halogène). Dans le cas de la formation de liaisons ioniques, les éléments très distinctifs ont toujours lieu en tant que participants.

En outre, le fluorure d'aluminium apparaît sous la forme d'un solide cristallin et généralement, les composés ioniques apparaissent dans le même état.

Le point de fusion des composés ioniques est considéré comme élevé. AlF3 a un point de fusion élevé en raison de la force électrostatique piquante entre les ions. Le point de fusion d'AlF3 est de 1560K.

Cependant, les composés ioniques sont très solubles dans les solvants polaires comme l'eau. AlF3 est également soluble dans l'eau. Il peut également être soluble dans l'eau à 0 °C.

Ces propriétés sont très influentes pour décrire AlF3 comme un composé ionique. Les preuves amélioreraient également les connaissances sur les composés ioniques.

Avoir un aperçu supplémentaire sur les propriétés des composés ioniques.

Pourquoi AlF3 n'est pas covalent ?

Il y a une bonne raison, qui peut véritablement expliquer la chimie derrière le fait de ne pas considérer le fluorure d'aluminium comme un composé covalent. Dans cette section de l'article, les raisons de ne pas prendre Alf3 dans la liste des composés covalents.

Dans AlF3, l'aluminium transfère complètement l'électron au fluor, mais le partage n'est pas possible car l'aluminium est plus gros et le fluor est le plus petit halogène de la série. Ils ne peuvent pas créer de liaison par une quantité similaire de partage d'électrons.

Le fluor est l'élément le plus électronégatif de l'univers. Cela ne montre pas de polarisation. Pour une liaison covalente, il est nécessaire d'avoir deux tailles d'éléments presque similaires, qui partageront les électrons sans aucun danger.

Selon la raison ci-dessus, il a été remarqué que le chlore crée une liaison covalente avec l'aluminium et génère AlCl3. Le chlore présente une propriété de polarisation, qui est également favorable.

La règle de Fajan est également fiable pour étayer les faits que "AlF3 n'est pas covalent". Selon Fajan, la diminution de la taille du cation et l'augmentation de la taille de l'anion est l'encouragement fait pour influencer le concept de création de liaison covalente entre deux atomes.

Les faits expliqués ci-dessus sont tout à fait réalisables pour accepter le fait que "AlF3 n'est pas covalent". En outre, AlF3 ne présente aucune sorte de caractéristique covalente.

Découvrez notre article sur caractéristique covalente avec des exemples.

Structure de Lewis du fluorure d'aluminium

La Structure de Lewis de fluorure d'aluminium est la preuve spécifique pour montrer que le composé est ionique. Il serait représenté ici pour fournir une meilleure connaissance du processus de transfert d'électrons qui se produit lors de la formation d'AlF3.

alf3 ionique ou covalent
La structure de Lewis montre qu'AlF3 est ionique ou covalent à partir de Wikimedia

Structure de points d'électrons de Lewis montre la quantité exacte d'électrons qui a été donnée par l'aluminium et comment trois atomes de fluor différents acceptent les électrons. Le structure décrit le transfert d'électrons faits avec explication de manière justifiée.

Dans le cas du remplissage de l'état de l'octet et de l'obtention d'une stabilité énorme, l'aluminium donne ses trois électrons et forme un cation avec une charge 3+. Le fluor cherche un électron dans sa dernière cellule pour obtenir la même stabilité que son gaz rare le plus proche. Par conséquent, les trois molécules de fluor adoptent ces trois électrons libres et deviennent du fluorure (anion). C'est la réaction électronique dans AlF3.

Cependant, ce composé est considéré comme l'acide solide de Lewis le plus fort. Le composé possède une acidité de Lewis élevée et agit comme un catalyseur hétérogène. AlF3 aide également à activer la liaison entre le carbone mauvais fluor et le carbone et l'hydrogène.

Foire aux questions (FAQ)

Question 1 : Pourquoi AlCl3 ne consiste-t-il pas en une liaison ionique ?

Réponse: Selon la règle de Fajan, la taille croissante de l'anion et la taille décroissante du cation montrent une tendance à créer une liaison covalente. Comme le chlore est un anion plus gros, il partage des électrons au lieu d'adopter les électrons de l'aluminium. Par conséquent, il ne s'agit pas d'une liaison ionique.

Question 2 : Quel est l'acide de Lewis solide le plus fort ? Écris sa formule.

Réponse : Le fluorure d'aluminium est considéré comme l'acide de Lewis le plus fort, il est solide amorphe. Sa formule chimique est AlF3.

Question 3 : Quelle est la raison fondamentale pour considérer AlF3 comme un composé ionique ?

Réponse : L'aluminium, le grand cation, transfère complètement ses trois électrons à trois atomes de fluor individuels (le plus petit halogène ou anion) et il les influence pour créer une liaison ionique forte. C'est pourquoi il est considéré comme un composé ionique.

Question 4 : Expliquez une question similaire entre AlF3 et AlCl3. Quelle est la différence entre leurs structures de liaison?

Réponse : Les deux composés sont constitués d'un nombre similaire d'atomes d'halogène, à savoir le fluor et le chlore, tous deux halogénés. AlF3 est constitué d'une liaison ionique forte, mais AlCl3 est constitué d'une liaison covalente.

Question 5 : En quoi AlCl3 diffère-t-il de Alf3 où le chlore et le fluor sont tous deux des éléments halogènes ?

Réponse : Dans AlCl3, les atomes d'aluminium et de chlore 3 partagent trois électrons en raison de leur grande taille et de leur nature polarisante. Dans AlF3, l'aluminium donne complètement ses trois électrons aux atomes de fluor et comme le fluor est de très petite taille, il adopte complètement les électrons et établit des liaisons ioniques avec l'aluminium.

Question 6 : L'AlF3 est-il polaire ou non polaire ?

Réponse : AlF3 est non polaire. La distribution symétrique hors charge sur l'atome central qu'est l'aluminium crée une géométrie de planificateur trigonale en forme. Ainsi, il est non polaire.

Découvrez notre article sur Composés non polaires.

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