La structure des points de Lewis donne une idée des électrons de l'orbite la plus externe d'un atome. Cet article traite de la structure et des explications de l'acétone Lewis.
La structure de l'acétone Lewis est écrite avec le symbole atomique des atomes dans la molécule. Les électrons de l'orbite externe d'un atome particulier sont représentés par des symboles de points autour de cet atome particulier.
Ces électrons peuvent former des liens avec les électrons de la coque externe de l'atome à côté. Ou certains de ces électrons ne participent pas à la formation de liaisons, restent sous forme d'électrons non liés.
Formule structurelle de la molécule d'acétone
L'acétone est une molécule de Carbonyle famille. C'est une plus petite molécule de cétone de formule moléculaire C3H6O ou (CH3)2CO. Ainsi, une molécule d'acétone contient trois atomes de carbone, six atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
Dessin de la structure Lewis de l'acétone
Pour dessiner le structure de lewis d'acétone, tous les électrons de l'orbite externe de ces atomes sont d'abord calculés. Le carbone est un élément du "groupe 14", l'oxygène est un élément du "groupe 16" et l'hydrogène est un élément du "groupe 1". Tableau périodique.
Calcul des électrons de l'orbite externe
Configuration électronique d'un atome de carbone : 1s2 2s2 2p2. Configuration électronique d'un atome d'Oxygène : 1s2 2s2 2p4. Configuration électronique d'un atome d'Hydrogène : 1s1.
Par conséquent, le nombre d'électrons de la coquille la plus externe dans un atome de carbone est de quatre. Celui d'un atome d'oxygène est de six et celui d'un atome d'hydrogène est de un.
Dans la molécule d'acétone, le nombre total d'électrons de la coque externe pour trois atomes de carbone est (4 × 3) = 12. Pour six atomes d'hydrogène, ce nombre d'électrons sera (1 × 6) = 6. Pour cet atome d'oxygène, l'électron total de la coque la plus externe nombre sera (6×1) = 6.
Ainsi, dans une molécule d'acétone, le nombre total d'électrons dans l'orbite externe des atomes est de 24.
Calcul du nombre de paires d'électrons
Dans une liaison se formant entre deux atomes côte à côte, deux électrons (une paire d'électrons) sont impliqués.
Nous pouvons trouver combien de paires d'électrons participent à la liaison dans la molécule d'acétone en divisant le nombre 24 par 2 et le nombre sera 12. Comme il y a 24 électrons en orbite externe dans une molécule d'acétone.
Total des paires d'électrons qui participent à la formation de la molécule = total des électrons de la coque externe dans la molécule ÷ 2.
Disposition des atomes dans la structure de Lewis de l'acétone
Dans l'acétone structure de lewis, l'arrangement des atomes se produit de manière à ce que généralement l'atome ayant le moins de caractère électronégatif soit l'atome central d'une molécule.
Ici, l'hydrogène est le moins électronégatif atome. Pour être l'atome central, il doit au moins se connecter avec deux autres atomes. L'hydrogène n'a qu'un seul électron, il ne peut donc pas être l'atome central.
Le carbone devient l'atome central de la molécule d'acétone. Les atomes d'hydrogène et d'oxygène sont placés autour des atomes de carbone. Les électrons de la paire de liaison sont représentés par des lignes droites entre deux atomes.
Pour l'instant dans le structure de lewis, dix-huit électrons au total (neuf paires d'électrons) sont impliqués dans la formation de liaisons.
Comme l'hydrogène est un élément du «groupe 1», il n'a pas d'orbite vacante pour les électrons non liés. Trois paires d'électrons non partagés sont écrites sur l'atome d'oxygène de la molécule.
Calcul formel des frais
Maintenant, les charges formelles des atomes d'acétone doivent être calculées pour répartir correctement les électrons entre les atomes.
Charge formelle d'un atome dans une molécule = (électrons de la couche externe - électrons non liés - (1/2 × électrons liés))
La charge formelle de l'atome de carbone, attachée aux atomes d'hydrogène = (4 - 0 - (1/2×8)) = 0.
La charge formelle de l'atome de carbone, attachée à l'atome d'oxygène = (4 – 0 – (1/2×6)) = +1.
La charge formelle de l'atome d'hydrogène = (1- 0 – (1/2×2)) = 0.
La charge formelle de l'atome d'oxygène = (6 – 6 – (1/2×2)) = -1.
Considération de stabilité avec charge formelle
La structure n'est pas stable car l'atome d'oxygène et l'atome de carbone central ont des charges formelles.
Pour obtenir une molécule d'acétone stable structurer les charges faut neutraliser. Cela peut être fait en convertissant les électrons non partagés en formation de liaison entre l'atome d'oxygène et l'atome de carbone central.
Structure finale de l'acétone Lewis
Dans la structure de Lewis de l'acétone, il se forme un liaison pi (double liaison) entre l'atome de carbone central et l'atome d'oxygène. A côté de cela, la molécule a neuf liaisons sigma (liaison simple).
L'atome d'oxygène de la molécule d'acétone a quatre électrons non partagés. Ces électrons sont écrits sous la forme d'une paire de signes de points sur l'atome d'oxygène.
Maintenant, si nous comptons les électrons de la coquille externe de chaque atome dans l'acétone structure de lewis, nous avons constaté que chaque orbite externe des atomes est remplie d'électrons. C'est la condition principale d'une configuration stable selon les Règle de l'octet.
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